题目内容

2．有一种“白纸血印”的铁头骗术，原本是一张雪白的纸，只见“大师”用力一拍，纸上竟然出现了一个血手印，表明妖魔鬼怪被降服，接下来“大师”把纸放入水中，血手印又慢慢消失了，表明妖魔鬼怪被驱走了．其实“大师”事先在手上涂了碳酸钠溶液，在白纸和水中各加入了一种化学试剂，则在水中加入的化学试剂可能是（　　）
A．稀盐酸B．酚酞试液C．氢氧化钠溶液D．氯化钠溶液

分析 由题目的信息可知：一张雪白的纸上喷上了无色酚酞试液，并且晾干；“大师”事先在手上涂了碳酸钠溶液，碳酸钠溶液显碱性，酚酞遇到碱性溶液变红色，因此出现了一个血手印；接下来“大师”把纸放入水中，血手印又慢慢消失了，说明水中放了稀盐酸等酸性溶液，与碱性溶液反应后，呈中性，因此血手印又慢慢消失了．

解答 解：A、接下来“大师”把纸放入水中，血手印又慢慢消失了，说明水中放了稀盐酸等酸性溶液，与碱性溶液反应后，呈中性，因此血手印又慢慢消失了，故选项正确；
B、一张雪白的纸上喷上了无色酚酞试液，并且晾干，因此酚酞试液不是放在水中，故选项错误；
C、氢氧化钠溶液不可以，红色不会消失，故选项错误；
D、氯化钠溶液不可以，因为溶液显中性，红色不会消失，故选项错误；
故选B

点评 本考点考查的是盐的化学性质、酸碱指示剂等，因此掌握好酸碱盐的性质，现象也就会迎刃而解．本考点主要出现在选择题和填空题中．

练习册系列答案
相关题目
7．从NaOH或Ca（0H）2溶液中选择物质，用化学方程式表示．
（1）检验C0中含CO2：Ca（0H）2．
（2）除去CO中的CO2：NaOH．
回答下面的问题：
氢氧化钠和氢氧化钙都是白色固体，你能否用简单的物理方法将其区分开来？
氢氧化钠溶液和石灰水都能吸收二氧化碳，但除去二氧化碳常用氢氧化钠溶液，而检验二氧化碳一定要用澄清石灰水，原因是氢氧化钠的溶解度比氢氧化钙大，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊．
13．如图所示是氢气和氧化铜反应的实验装置图．请分析回答：
（1）整个实验过程合理的操作顺序是BACD（填字母序号）
A．加热      B．通氢气
C．停止加热       D．停止通氢气
（2）在实验过程中但看到的现象是黑色粉末变红，氢气和氧化铜反应能产生土红色的中间产物Cu2O，写出生成Cu2O的反应方程式2CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2O+H2O，这个反应体现了氢气的还原性．
10．化学的学科特征是在原子、分子水平上研究物质和创造物质．
（1）请从微观角度回答下列问题．
①从Na、K原子结构示意图（如图1，图2）推知．金属Na、K化学性质具有相似性的原因是最外层电子数相同．
②一氧化碳和二氧化碳性质不同的原因是分子的构成不同．
③稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是溶液中都含有氢离子．由此可见，物质的结构决定物质的性质．
（2）如图3、图4是两个反应的微观示意图，请写出图3反应的化学方程式为2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O．该反应微观过程中每两个氢原子和一个氧原子结合成水分子．从微粒角度说明图4反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子．由此可见，得到同一物质，运用的化学反应原理可能不同．
17．小金做除去物质所含少量杂质的四个实验，方法正确的是（　　）
物　　质所含杂质除去杂质的方法
ACu（NO3）2溶液AgNO3加过量铜粉，过滤
BO2CO2通过灼热的铜网
CKCl溶液BaCl2加适量的Na2SO4溶液，过滤
DCO2HCl通过盛有NaOH溶液的洗气瓶
A．AB．BC．CD．D
7．铁粉和硫酸以适当的质量比混合，对方在石棉网上，然后用红烧的玻璃棒一端接触混合物，这时部分混合物迅速变成红热状态，撤离玻璃棒后，反应继续进行，直至全部混合物都呈红热状态，冷却后得到一种黑色固体化合物．（1）写出上述反应的化学方程式：Fe+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeS．该黑色无磁性的固态物质在物质分类上属于盐（选填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）
（2）铁与硫的反应是放热反应（选填“吸热”、“放热”或“既不吸热也不放热的”）．
14．一定质量的氢氧化钡溶液逐渐加入碳酸钠粉末（不考虑溶液体积变化），直至过量．如图横坐标表示加入碳酸钠粉末的质量，根据图象判断，纵坐标可能表示（　　）
A．溶液中溶质的质量B．溶液中溶剂的质量
C．生成沉淀的质量D．溶液的pH
11．水是生命之源，也是人类最宝贵的资源．

（1）自然界中，水的存在形式多姿多彩，水孕育了万物生灵，水通过三态变化实现天然循环，这个循环过程是由B提供的能量（填序号）．
A．地球自转　　　B．太阳照射　　　C．海洋潮汐　　　D．植物生长
（2）下列各种水中，属于纯净物的是C（填字母）；
A．汽水　　　 B．矿泉水　　　 C．蒸馏水　　　 D．经过净化处理的自来水
（3）饮用硬度过大的水不利于人体健康，因此人们常采用煮沸的方法将硬水软化；
（4）某化学小组的同学取一山泉水进行探究实验，先将水样进行过滤操作如图1，操作中的一处错误是漏斗末端没有紧靠烧杯内壁；再用滴管取2滴过滤后的滤液滴在洁净的玻璃片上，置于酒精灯上小心加热，水分消失后，观察到玻璃片上有少许残留物，产生该现象的原因是水中含有可溶性杂质．
（5）小刚为了净化收集到的雨水，自制了一个如图2所示的简易净水器，其中小卵石、石英砂和彭松棉的作用是过滤．
（6）自来水消毒过程发生的化学反应中有如图3所示的微观过程，该反应中化合价发生变化的元素为氯元素．
（7）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种性能优良的新型净水剂，其中铁元素和氧元素的质量之比为7：8（填最整数比）．
（8）如图4是给水通电的简易实验装置．则A中试管中产生的气体是氢气，检验B试管内气体的方法是将带火星的木条伸入试管，装置中发生反应的化学方程式是2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
12．铁在生产生活中应用十分广泛．铁的冶炼和利用已成为目前科学研究和技术领域中的重要课题．
一、生活中使用的防寒热帖利用了铁生锈原理，其工作过程中实现了由化学能转化为热能．
二、铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程，把铁矿石和焦炭、石灰石一起加入高炉，在高温下，利用焦炭和氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来，得到铁合金．一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（1）甲同学为探究铁合金中铁的质量分数，先后进行了四次实验（杂质不与稀硫酸反应），实验数据如下表：
第一次第二次第三次第四次
所取合金的质量∕g10102030
所加稀硫酸的质量∕g10012080X
生成氢气的质量∕g0.30.30.3Y
请回答：上表第四次实验中合金力的铁恰好与稀硫酸完全反应，则Y=0.9g，该铁合金中铁的质量分数是多少（写出计算过程）？84%
（2）乙同学提出单质碳也具有还原性，碳还原氧化铁的化学方程式为2Fe2O3+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Fe+3CO2↑，为什么工业上不用焦炭作为还原剂直接还原铁矿石？于是，他模拟工业炼铁设计如下对比实验（查阅资料获知NaOH溶液可吸收CO2气体）；
①取两份相同质量的氧化铁粉末．一份与足量的碳粉均匀混合放入下图装置A的硬质试管总；另一份放入下图装置B的硬质玻璃管中．
②装置A和B两组实验同时开始进行．在装置B的反应中，实验开始前，先通CO（选填“通CO”或“加热”）；实验结束后，继续通入CO直至冷却至室温．

此时，发现装置B的硬质玻璃管中固体完全由红色变为黑色，装置A的硬质试管中仍有红色固体．因而他认为焦炭和铁矿石都是固体，接触面积小，不易完全反应时工业上不用焦炭作为还原剂直接还原铁矿石的一个原因．
（3）丙同学经过查阅资料发现除了上述原因外，工业上不用焦炭作为还原剂直接还原铁矿石还有一些其它原因，试写出其中的一个生铁和焦炭都是固体，不易分离．
（4）丁同学利用图B装置，取不同质量的铁的氧化物进行实验．所得实验数据如下：
实验序号铁的氧化物质量/g生成铁的质量/g
14.002.81
28.007.62
310.007.01
412.008.42
514.009.81
616.0011.22
718.0012.63
820.0014.03
从上表可以看出进行第2次实验时，所得数据十分不可靠，故舍去．请分析造成此种结果的原因主要可能是反应时间太短．

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