Question

为了测定黄铜的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图．试计算：
（1）样品中铜的质量

 

（2）反应所消耗的硫酸溶液质量．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：根据锌与硫酸反应的化学方程式，由图中最多生成的氢气质量0.10g，可以计算出：
（1）参加反应的锌的质量，进而计算出样品中铜的质量；
（2）参加反应的硫酸的质量，进而计算出硫酸溶液的质量．

解答：解：由图象可知反应完全后生成的氢气质量是0.1g
设样品中锌的质量为x；消耗硫酸溶液的质量为y；
 Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65  98           2
x y×9.8%       0.10g

65

x

=

98

y×9.8%

=

2

0.10g

x=3.25g   y=50g  
（1）样品中铜的质量=10g-3.25g=6.75g
（2）反应所消耗的硫酸溶液质量为y=50g；
答：（1）样品中铜的质量为6.75g；
（2）消耗硫酸溶液的质量为50g．

点评：本题主要考查有关化学方程式的计算和质量分数的计算，难度较大．计算所得溶液质量时，要注意：①不能把铜的质量计算在所得溶液中；②不能把生成氢气的质量计算在所得溶液中．