题目内容
一所学校兴趣小组对铜锌合金样品产生兴趣，他们取20g合金样品逐滴加入50g稀硫酸，二者恰好完全反应，反映后称量，总质量减轻了0.4g．
（1）样品中锌的质量分数？
（2）反应后生成硫酸锌所得溶液中溶质的质量分数是多少？
（1）样品中锌的质量分数？
（2）反应后生成硫酸锌所得溶液中溶质的质量分数是多少？
考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算
专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算
分析：根据质量守恒定律可知，反应前后质量减少的质量就是生成氢气的质量，利用锌与硫酸反应的化学方程式，根据氢气的质量求出锌的质量以及生成硫酸锌的质量，进而求出样品中锌的质量分数以及反应后生成硫酸锌所得溶液中溶质的质量分数即可．
解答：解：（1）根据质量守恒定律可知，反应前后质量减少的质量就是生成氢气的质量，所以生成氢气的质量为0.4g；
设合金中锌的质量为x，硫酸锌的质量为y．
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 161 2
x y 0.4g
=
x=13g
=
y=32.2g
样品中锌的质量分数=
×100%=65%
（2）反应后生成硫酸锌所得溶液中溶质的质量分数=
×100%=51.4%
答：（1）样品中锌的质量分数是65%；
（2）反应后生成硫酸锌所得溶液中溶质的质量分数是51.4%．
设合金中锌的质量为x，硫酸锌的质量为y．
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 161 2
x y 0.4g
| 65 |
| x |
| 2 |
| 0.4g |
x=13g
| 161 |
| y |
| 2 |
| 0.4g |
y=32.2g
样品中锌的质量分数=
| 13g |
| 20g |
（2）反应后生成硫酸锌所得溶液中溶质的质量分数=
| 32.2g |
| 13+50g-0.4g |
答：（1）样品中锌的质量分数是65%；
（2）反应后生成硫酸锌所得溶液中溶质的质量分数是51.4%．
点评：有关反应后所得溶液的计算是初中化学的一个重点，计算溶液质量的方法一般是：所加入的所有物质的质量总和-生成沉淀的质量-生成气体的质量．
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