题目内容

17．下列归纳和总结完全正确的一组是（　　）
A对现象的认识    B对环境保护的认识
①打开盛有浓盐酸的瓶盖，瓶口出现白雾
②氯化铵和熟石灰混合研磨，闻到刺激性气味		①二氧化硫排放过多会导致温室效应
②生活污水的随意排放对水质有影响
C对除杂的认识    D对性质和用途的认识
①用稀硫酸除去Zn中混有的Ag
②用灼烧的方法除去CuO中混有的C		①石墨有良好的导电性，能作电极
②银的导电性最好，可用作电线
A．AB．BC．CD．D

分析 A、根据氯化铵和熟石灰混合研磨，发生化学反应产生氨气，所以会闻到刺激性气味，浓盐酸具有挥发性；
B、根据二氧化硫对环境的影响和生活污水对水质的影响进行分析判断；
C、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质；
D、根据石墨的导电性，银的价格方面分析判断

解答 解：A、氯化铵和熟石灰混合研磨，发生化学反应产生氨气，所以会闻到刺激性气味，浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖会出现白雾，故A正确．
B、过多的二氧化碳排放会导致温室效应，二氧化硫排放到空气中会引起酸雨；故B错误；
C、Ag不与稀硫酸反应，锌能与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故C错误；
D、银的导电性好，但银比铜贵得多，且电线用量大，从资源和价格考虑不能用银作电线，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了常见物质的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行．

练习册系列答案
相关题目
7．由下列图表所获得的信息中，正确的是（　　）
A．金刚石由分子构成B．1个镁离子带2个单位正电荷
C．水是无色液体D．氧原子的最外层电子数为8
8．如图所示为硫酸铝溶液，请用适当的化学用语填空．
（1）硫酸铝中的金属元素Al；
（2）硫酸铝溶液中大量存在的阴离子SO42-；
（3）水中氢元素显+1价$\stackrel{+1}{H}$2O；
（4）硫酸铝的化学式Al2（SO4）3．
5．减少大气和水污染，保护我市“碧水蓝天”，下列措施不可行的是（　　）
A．农业上禁止使用化肥、农药B．少用或不用含磷洗涤剂
C．植树造林，扩大绿化面积D．推广使用清洁燃料
12．通过下列图示实验得出的结论中正确的是（　　）
A．图1所示实验既说明甲烷具有可燃性，又说明甲烷中含有碳、氢两种元素
B．图2所示实验既说明二氧化碳密度比空气大，又说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧
C．图3所示实验既说明电解水生成氢气和氧气，又说明水是由氢气和氧气组成的
D．图4所示实验既可探究可燃物的燃烧条件，又说明红磷不是可燃物
2．下列A--D图示是有关玻璃导气管的使用（省略夹持和加热装置），E--H是实验基本操作，其中A--H中，正确的是D、G．
9．通过“金属和金属材料”和“燃烧”的复习，同学们对课本上“活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来”以及“支持燃烧的气体一般是氧气”这两句话产生了质疑．在老师的帮助下，用金属钠来探究下列问题：提出问题：
1、金属钠能否置换出硫酸铜溶液中的铜？
2、金属钠能否在其他气体（如：CO2）中燃烧？
资料查阅：金属Na性质活泼，常温下，它极易与氧气反应生成白色固体氧化钠，氧化钠溶于水生成氢氧化钠．金属钠还可以与水剧烈反应放出氢气．
实验探究：
实验一：①在实验室中，金属钠保存在煤油中；
②用镊子从煤油中取出一小块金属钠，用滤纸吸干表面煤油后投入硫酸铜溶液中，观察到溶液中出现蓝色沉淀，但没有红色的物质析出；
③按照步骤②将金属钠投入水中，待反应结束后滴加酚酞溶液，发现溶液变红．
实验二：将燃烧的钠迅速伸入盛有CO2的集气瓶中，观察到钠在CO2中继续燃烧，反应后冷却，瓶内附着黑色颗粒，并粘附着白色物质．
问题讨论
（1）金属钠保存在煤油中的原因因为钠既与氧气反应又与水反应．
钠易与氧气反应变质（2）根据上述资料写出钠块投入水中所发生的反应方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（3）实验二中生成的黑色颗粒是C（或炭黑）；．而白色物质可能是什么呢？
①同学们围绕白色物质可能是什么产生如下猜想：甲认为白色物质是氧化钠，乙认为是碳酸钠，丙认为是氧化钠和碳酸钠的混合物，丁认为是氢氧化钠．
我认为认为丁的猜想是错误的，理由是钠在二氧化碳中的燃烧产物不可能含氢元素
反应物中没有氢元素②对白色物质是什么进行实验再探究，方案设计如下：
方案1：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入无色酚酞试液，观察到溶液变成红色，结论：白色物质中一定有氧化钠．
方案2：取该样品少量于试管里，滴加足量稀盐酸，溶液中有气泡冒出，结论：白色物质中一定有碳酸钠．
碳酸钠方案3：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入过量的B溶液（供选试剂：A、石灰水B、氯化钙溶液 C、硫酸铜溶液），出现白色沉淀，然后过滤，再向溶液里滴加无色酚酞试液，无明显现象出现．则乙（在甲、乙、丙中选）的猜想成立．
③评价与反思：小娟同学认为实验方案1得出的结论不正确，其理由是碳酸钠溶液也可能呈碱性使酚酞变红 碳酸钠溶液也是实验室中的金属钠着火时，你的灭火方法是用沙盖灭．
6．保持CO2化学性质的微粒是（　　）
A．CO2分子B．C、O原子C．O2分子D．C原子、O2分子
19．某化学兴趣小组发现了一包敞口放置的碱石灰样品，为探究其成分，同学们在实验室对这包碱石灰样品展开了探究．
【查阅资料】①碱石灰是由CaO和NaOH固体混合而成，通常用于吸收二氧化碳及干燥气体．②熟石灰微溶于水，且溶于水放出的热量很少可以忽略不计．③BaCl溶液显中性．
【提出猜想】根据资料，同学们分子该碱石灰样品的主要成分可能含有CaO、NaOH、Ca（OH）2、CaCO3和Na2CO3．
【实验探究】小组同学讨论后设计如下实验进行探究：
实验步骤及操作实验现象结论
①取部分该样品于试管中，加少量水无明显放热现象碱石灰样品中不含CaO和NaOH
②继续加足量水，震荡，静置出现白色沉淀样品中一定含有CaCO3
③从步骤②的试管中取少量上层清液于另一试管中，向其中滴加过量BaCl2溶液产生白色沉淀/
④将步骤③所得物质过滤，向滤液中滴加无色酚酞试液溶液变红色
【思考与分析】小杰同学经过分析认为步骤②的结论不正确，原因是Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH（用化学方程式表示）．
【解释与结论】通过以上探究与分析：可以得出碱石灰样品一定含有的物质是Na2CO3、Ca（OH）2；可能含有的物质是CaCO3．实验探究步骤④所得溶液中除酚酞外，还含有的溶质有BaCl2和NaOH、NaCl．

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