Question

19．某化学兴趣小组发现了一包敞口放置的碱石灰样品，为探究其成分，同学们在实验室对这包碱石灰样品展开了探究．
【查阅资料】①碱石灰是由CaO和NaOH固体混合而成，通常用于吸收二氧化碳及干燥气体．②熟石灰微溶于水，且溶于水放出的热量很少可以忽略不计．③BaCl溶液显中性．
【提出猜想】根据资料，同学们分子该碱石灰样品的主要成分可能含有CaO、NaOH、Ca（OH）₂、CaCO₃和Na₂CO₃．
【实验探究】小组同学讨论后设计如下实验进行探究：

实验步骤及操作	实验现象	结论
①取部分该样品于试管中，加少量水	无明显放热现象	碱石灰样品中不含CaO和NaOH
②继续加足量水，震荡，静置	出现白色沉淀	样品中一定含有CaCO3
③从步骤②的试管中取少量上层清液于另一试管中，向其中滴加过量BaCl2溶液	产生白色沉淀	/
④将步骤③所得物质过滤，向滤液中滴加无色酚酞试液	溶液变红色

【思考与分析】小杰同学经过分析认为步骤②的结论不正确，原因是Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH（用化学方程式表示）．
【解释与结论】通过以上探究与分析：可以得出碱石灰样品一定含有的物质是Na₂CO₃、Ca（OH）₂；可能含有的物质是CaCO₃．实验探究步骤④所得溶液中除酚酞外，还含有的溶质有BaCl₂和NaOH、NaCl．

Answer 1

分析 【提出猜想】根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙易吸收空气中二氧化碳生成碳酸钙，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水进行分析；
【实验探究】根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙，且放出大量的热，氢氧化钠固体溶解也会放出大量热；【思考与分析】根据氢氧化钙和碳酸钠溶液反应碳酸钙沉淀和氢氧化钠进行解答；
【解释与结论】根据碳酸钠溶液能和氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红进行解答；
根据氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红以及氯化钡溶液过量进行解答．

解答 解：【提出猜想】氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙易吸收空气中二氧化碳生成碳酸钙，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以该碱石灰的主要成分可能含有CaO、Ca（OH）₂、CaCO₃、NaOH和Na₂CO₃；
【实验探究】氧化钙和水反应生成氢氧化钙，且放出大量的热，氢氧化钠固体溶解也会放出大量热，所以加少量水后无放热现象，说明这包碱石灰样品中不含氧化钙和氢氧化钠；
【思考与分析】氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以不一定含有碳酸钙，化学方程式为Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；
【解释与结论】碳酸钠溶液能和氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以取少量上层清液于另一试管中，向其中滴加过量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，说明一定含有碳酸钠；过滤后所得物质能使酚酞试液变红，说明有氢氧化钠（此时溶液中不可能有氢氧化钙，因为有碳酸钠），又因为原固体混合物中没有NaOH，所以应该是Ca（OH）₂和Na₂CO₃反应生成了NaOH，因此固体混合物中一定有Ca（OH）₂；
氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红以及氯化钡溶液过量，所以③所得溶液中除酚酞外还含有的溶质是氢氧化钠、氯化钠和氯化钡．
故答案为：
【提出猜想】Na₂CO₃；【实验探究】NaOH；
【思考与分析】Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；
【解释与结论】Na₂CO₃、Ca（OH）₂；CaCO₃；NaOH、NaCl

点评 本题以生活中常见的食品干燥剂为情境角度出发，考查干燥剂是否变质的实验探究的综合性推断题，考查了CO₂、NaOH、Ca（OH ）₂、CaCO₃ 之间如何相互转化，特别是考查学生的在实验探究中推断分析能力，和平时对含碳的化合物的化学性质的积累．