如果要除去CO2中少量的CO.应该采用的方法是( )A．把混合气体点燃B．把混合气体通过灼热的氧化铜粉C．把混合气体通过澄清石灰水D．把混合气体由一个容器倾倒到另一个容器里题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．如果要除去CO₂中少量的CO，应该采用的方法是（　　）

	A．	把混合气体点燃
	B．	把混合气体通过灼热的氧化铜粉
	C．	把混合气体通过澄清石灰水
	D．	把混合气体由一个容器倾倒到另一个容器里

分析根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

解答解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误．
B、一氧化碳能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
C、二氧化碳能与澄清石灰水反应生成碳酸钙和水，一氧化碳不石灰水反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
D、把混合气体由一个容器倾倒到另一个容器里，并能除去杂质，故选项所采取的方法错误．
故选：B．

点评物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．

练习册系列答案

相关题目

17．

工业上以大理石和赤铁矿为主要原料可以制取B和G，其转化关系如图所示，
已知D、G的主要成分为单质．试回答下列问题：
（1）写出工业制取的两种物质的化学式：
BCaO、GFe．
（2）写出下列反应的化学方程式：
反应①：CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；
反应②：CO₂+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO；
反应③：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
检验气体C：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．

18．探究化学反应的规律是化学科学的核心任务．物质之所以发生化学反应，从微观的角度看，是因为反应物的微粒之间在一定条件下发生有效的相互作用，使微粒的结构发生改变，或微粒重新排列组合．根据微观示意图回答问题．

（1）图1A是氢氧化钠溶液和盐酸反应实质的微观示意图．当它们恰好完全反应后，溶液中的三种粒子是Na⁺、Cl^-、H₂O（填粒子符号）．小华在盛有氢氧化钠溶液的试管中，加入无色酚酞溶液后，又加入了稀盐酸，得到A溶液呈无色，他认为盐酸和氢氧化钠恰好完全中和，小明认为他的结论不正确．请你设计卖验方案确认A溶液是否完全中和加入锌粒没有气泡产生则为恰好完全反应．
（2）B图所示反应中，发生有效相互作用而促使反应发生的微粒是Zn、Cu²⁺（填微粒的符号）．
（3）在点燃条件下，A和B反应生成C和D．反应前后分子变化的微观示意图如图2所示．下列说法正确的是②④（填数字序号）
①该反应类型为复分解反应
②4种物质中属于氧化物的是D
③反应前后，元素化合价均未发生变化
④若48gB完全反应，则生成C的质量为28g．

16．根据如图所示制取气体的装置，回答下列问题（装置选择用序号填写）

（1）写出图中标号仪器的名称：a是酒精灯，b是水槽
（2）实验室制取氧气、制取二氧化碳气体，都可以使用的发生装置是A，用过氧化氢和二氧化锰制取氧气的化学方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳时，反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，要得到很纯净的氧气，收集装置应选用C
（3）加热高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，反应完成后，要从剩余固体中回收二氧化锰，应进行溶解、过滤、洗涤干燥等操作．

3．

蒸汽挂烫机由于使用方便而走入我们的生活．
请根据右图所示回答相关问题：
（1）挂烫机的制作材料中属于金属材料的是①（或②），（填图中某一种物质序号，下同），属于有机合成材料的③（或④）．
（2）铝合金代替纯铝做支架的主要优点是质量轻、硬度大、耐腐蚀．
不锈钢喷头可以防止铁生锈．铁生锈与（填物质化学式）H₂O 和氧气有关．
（3）在挂烫机内部使用了全铜发热器，比较铁和铜的金属活动性强弱可采用方法（用化学方程式表示）Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄．

13．

构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法，小华同学利用左手构建酸的性质知识网络，如图所示，请结合图示回答下列问题：
（1）如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会偏大（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
（2）图中①的现象是：变红；
（3）图中性质④属于复分解反应（填基本反应类型）．
（4）图中⑤的性质在工业上可用于除锈（填用途）．

20．下列曲线能正确表达对应的反应或过程的是（　　）

	A．	NH₄NO₃固体溶于水
	B．	煅烧石灰石
	C．	等质量等浓度的稀H₂SO₄加入金属
	D．	CuSO₄和H₂SO₄混合液中加入NaOH溶液

17．某小组同学用盐酸和氢氧化钙，对酸和碱的中和反应进行探究．
甲同学向装有氢氧化钙溶液的烧杯中加入盐酸，无明显现象．结论：两种物质未发生反应．乙同学向滴有酚酞的氢氧化钙溶液的试管中慢慢滴加盐酸，溶液由红色变为无色．结论：两种物质发生了反应，反应的化学方程式为Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O．
大家认为乙的实验证明盐酸与氢氧化钙发生了中和反应．并对甲同学的实验继续探究：
【提出问题】甲实同学实验后的溶液中的溶质是什么？
【提出猜想】猜想一：只有CaCl₂；猜想二：有CaCl₂和HCl；猜想三：有CaCl₂和Ca（OH）₂．
【实验探究】为验证猜想，丙同学设计了方案1和方案2，并按方案进行实验．

方案编号	方案1	方案2
实验操作（分别取少量甲同学实验后的溶液置于试管中）
实验现象	对比标准比色卡：pH＜7	产生白色沉淀
实验结论	溶液中有HCl	溶液中有CaCl₂

【实验评价】丙同学的2个方案都有不足之处，其中
方案1的不足之处是：方案1中使用pH试纸的操作不对；
方案2的不足之处是：．
注意：若答对下列一小题奖励4分，但化学试卷总分不超过60分
【实验拓展】若证明猜想二正确，请你在设计一个简单的实验方案（包括步骤、现象、结论）．

18．

为测定某赤铁矿石的成量分数，某同学用足量的一氧化碳与10g赤铁矿石样品充分反应（杂质不参与反应），并将生成的气体用100g氢氧化钠溶液恰好完全吸收，该溶液总质量与反应时间的变化关系如图．（二氧化碳与氢氧化钠反应，CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O）
（1）所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为12%．
（2）计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数（写出完整计算过程）．
（3）若上述反应后剩余固体质量为m克，写出计算该赤铁矿石中氧化铁质量分数的表达式：$\frac{10-m}{3}$×100%（用含m的代数式表示）．

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