题目内容

13．如图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A．B．C．D是四种粒子的结构示意图．

请你回答：
（1）氟元素的相对原子质量为19.00；钙元素的原子序数为20；用化学符号表示+2价的钙元素$\stackrel{+2}{Ca}$；CaF2中F元素的化合价为Ca$\stackrel{-1}{F}$2；
（2）D为原子时，X=8；
（3）A．B．C．D属于同种元素的粒子是BC（填序号）．

分析 （1）根据元素周期表的信息以及化学用语的表示方法来分析；
（2）根据原子中，质子数=核外电子数来分析；
（3）根据元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，决定元素种类的是核电荷数（即核内质子数），据此进行分析解答．

解答 解：（1）由元素周期表的信息可知，氟元素的相对原子质量为19.00；钙元素的原子序数为20；元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以+2价的钙元素，故可表示为$\stackrel{+2}{Ca}$；钙元素显+2价，则CaF2中F元素的化合价为-1价，表示为Ca$\stackrel{-1}{F}$2；故填：19.00；20；$\stackrel{+2}{Ca}$；Ca$\stackrel{-1}{F}$2；
（2）原子中，质子数=核外电子数，2+8+X=18，则X=8；故填：8；
（3）根据决定元素种类的是核电荷数（即核内质子数），因为B、C的核内质子数相同，所以B、C属于同种元素的粒子；故填：BC．

点评 本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息、明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系、决定元素种类的因素等是即可正确决定本题．

练习册系列答案
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20．金属钛被称为铁和铝之后崛起的“第三种金属”，它是航海、化工、医疗上不可缺少的材料．工业上用钛铁矿（主要成分FeTiO3）制备金属钛的一种工艺流程如图所示．
（1）操作Ⅰ的名称是过滤；
（2）向钛铁矿中加入的稀盐酸需过量，目的是使钛铁矿完全反应；
（3）高温条件下，二氧化钛固体，单质碳和通入的Cl2发生反应的化学方程式为TiO2+2C+2Cl2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiCl4+2CO；
（4）在流程中，可用Na代替Mg制取Ti，其原因是钠比镁活泼．
4．根据下列装置图回答问题：

（1）某同学用高锰酸钾制备和收集氧气，他应选用的气体发生装置是A（填序号）来制取．用装置E来收集，其原因是氧气不易溶于水，收集氧气的适宜时刻是导管口气泡连续、均匀冒出时．
（2）进行气密性检查，如果装置不漏气，可以看到导管口有气泡冒出．
（3）若选用C收集氧气，验满的方是将带火星的木条放于集气瓶口，若木条复燃则满．
（4）收集满氧气后，应正放（填“正放”或“倒放”）在桌上．
（5）他们用这种方法收集了两瓶气体．在先收集的一瓶插入带火星的木条，只看到火星亮了一些，插入后收集的一瓶木条则能复燃．导致这个现象的可能的原因是（写出操作上的原因）：没有等气泡连续均匀排出就开始收集．
（6）反应开始前，应首先检查装置的气密性．
（7）图中C收集气体的方法叫向上排空气法，这是利用氧气密度比空气大的性质；此外，还可根据氧气不易溶于水的性质，采用排水法收集．
（8）实验完毕后，应先将导管从水槽中移出来再熄灭酒精灯，停止加热．其目的是防止水倒吸入热的试管，引起试管炸裂．
1．从图中选择相关仪器，将其编号填写在横线上．

（1）取用少量粉末状固体用g；
（2）液体药品通常存放在e中；
（3）镁条燃烧时，夹持镁条用h；
（4）量取液体药品用d；
（5）加热时用f；
（6）取少量的液体试剂时用a．
8．当溶液中有蓝色沉淀产生，我们可以作出的判断是：在溶液中发生了化学 （填物理或化学）变化，生成了新的物质氢氧化铜．
18．关于试卷用纸下列性质属于化学性质的是（　　）
A．撕碎B．不溶于水C．年数久变黄D．白色
5．为减慢钨丝的氧化速度，使灯泡经久耐用，可以在电灯泡里都灌充（　　）
A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．空气
2．在下列被媒体爆光的“食品事件”中一定涉及化学变化的是（　　）
A．用淀粉、蔗糖、奶香精等掺和成“假奶粉”
B．用硫磺燃烧后的气体熏蒸粉
C．用酱色、水、食盐等兑制成“假酱油”
D．用工业石蜡给瓜子“美容”
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（1）小明把一支收集满CO2的试管倒立在盛有饱和NaOH溶液的烧杯中（如图甲所示），观察到试管内液面上升，原因是2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（用化学方程式表示），讨论分析后，同学们认为导致试管内液面上升还有另一种原因，请简要说明：二氧化碳被水溶解或者反应．
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（4）某化学兴趣小组在实验室用碳酸钠溶液和熟石灰制取少量氢氧化钠溶液，他们的实验过程和相关数据如图2所示，请计算：

①实验室生成沉淀的质量是10g．
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