氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂．(1)氢氧化钠固体曝露在空气中.容易吸收水分而使表面覆盖一层溶液,它还能吸收二氧化碳.这一变化的化学方程式可表示为:2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O ．所以氢氧化钠固体必须密封保存．(2)实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞.其原因是在常温下.氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂．
（1）氢氧化钠固体曝露在空气中，容易吸收水分而使表面覆盖一层溶液（这一现象又叫“潮解”）；它还能吸收二氧化碳，这一变化的化学方程式可表示为：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O ．所以氢氧化钠固体必须密封保存．
（2）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起，反应的化学方程式为：SiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+X，试推断X的化学式为H₂O．

分析氢氧化钠固体易吸水潮解，易和二氧化碳反应而变质，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和原子的个数不变，可以推知物质X的化学式．

解答解：（1）氢氧化钠易和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的方程式是：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；
（2）根据SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+X可知，反应前含有1个Si原子，4个O原子，2个H原子，2个Na原子，反应后已有2个Na原子，1个Si原子，3个O原子，故X中含有2个H原子，1个O原子，故其化学式为：H₂O．
故答为：（1）吸收二氧化碳，2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；（2）H₂O．

点评本题考查了氢氧化钠的性质，完成此题，可以依据已有的知识结合质量守恒定律的实质完成．

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	A．	MnO₂、K₂MnO₄		B．	KMnO₄
	C．	MnO₂		D．	KMnO₄、MnO₂、K₂MnO₄

10．下列固体物质分别放入足量盐酸中，固体不消失的是（　　）

CaCO₃

7．下列关于实验操作中先后顺序的叙述错误的是（　　）

	A．	实验室制取气体时，先检查装置气密性，再装药品
	B．	用托盘天平称量药品时，先调节天平平衡，再称量
	C．	实验室用CO与 Fe₂O₃反应制取铁时，先通CO，再点燃酒精灯
	D．	稀释浓硫酸时，先在烧杯内倒入浓硫酸，再缓慢注入水，并不断搅拌

14．在下列叙述中的横线上，填写适宜分离操作的编号：A、蒸发结晶 B、降温结晶 C、过滤
①食盐混有泥沙，欲从中分离出食盐，应先C再A；
②硝酸钾饱和溶液中混有少量的食盐，应用B；
③欲从含有泥沙的水里得到较纯净的水，应用C；
④石灰水中通入适量的CO₂气体后要从混合物中分离出CaCO₃，应用C．

4．

小明绘制的三种固体物质的溶解度曲线如图所示：
（1）A物质在温度为t₁℃时的溶解度是10g；
（2）欲使t₁℃时C物质的不饱和溶液变为饱和溶液可升高温度（填“升高”或“降低”）；
（3）我国有许多盐碱湖中溶有大量的NaCl和Na₂CO₃，生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”．据此我认为图中A（填字母）曲线与纯碱的溶解度曲线相似；请你解释原因：溶解度曲线中A的溶解度受温度变化影响较大“夏天晒盐”
（4）固体A中混有少量固体B，若要将他们加以分离，可以采用结晶的方法降温（填“蒸发”或“降温”）

11．写出下列化学方程式，并分析．
（1）铁在氧气中燃烧3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄，化合反应
（2）镁在空气中燃烧2Mg+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO，化合反应
（3）硫在空气中燃烧S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO₂，化合反应
上述反应有许多共同点，我能写出5条
①反应条件都是点燃②都放热、发光③反应物都是两种④生成物都是一种⑤反应物都是单质．
细铁丝在氧气中燃烧，绕成螺旋状，目的是为了增大铁丝与氧气的接触面积和增大铁丝的受热面积，下端系一根火柴，目的是引燃铁丝，铁丝插入瓶中的时机是当火柴快燃尽时，插入方法从瓶口往下缓缓伸入瓶中．

9．20℃时把m克某固体物质溶于水，制得VmL密度为ρg/mL的溶液．则该溶液的溶质的质量分数为$\frac{m}{ρV}$%．

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