Question

8．实验室将8g高锰酸钾放入大试管加热，反应后称得剩余物的质量为7.2g，则剩余物是（　　）

• A． MnO₂、K₂MnO₄
• B． KMnO₄
• C． MnO₂
• D． KMnO₄、MnO₂、K₂MnO₄

Answer 1

分析 根据氧气的质量可以计算反应的高锰酸钾的质量、生成的锰酸钾、二氧化锰的质量，分析剩余物的组成．

解答 解：生成氧气的质量为：8g-7.2g=0.8g，
设反应的高锰酸钾的质量、生成的锰酸钾的质量、二氧化锰的质量分别为x、y、z，
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，
  316                 197         87    32
    x                    y           z     0.8g
$\frac{316}{x}=\frac{197}{y}=\frac{87}{z}=\frac{32}{0.8g}$，
x=7.9g，y=4.925g，z=2.175g，
没有反应的高锰酸钾的质量为：8g-7.9g=0.1g，
所以剩余物是0.1gKMnO₄，4.925gK₂MnO₄，2.175gMnO₂的混合物．
故选：D．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．