题目内容

4．（1）碳酸钾的化学式是K2CO3：
（2）该物质属于盐（填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）．
（3）其溶液中阳离子的符号是K+．
（4）碳酸钾中碳元素的化合价是+4．

分析 根据化合物的化学式写法、物质的分类、构成以及化合物中元素的化合价来分析解答．

解答 解：（1）碳酸钾中，钾元素显+1价，碳酸根显-2价，故填：K2CO3；
（2）碳酸钾是由钾离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故填：盐；
（3）碳酸钾溶于水，会电离出钾离子和碳酸根离子，其中钾离子是带正电荷的阳离子，故填：K+；
（4）碳酸钾中，钾元素显+1价，氧元素显-2价，设其中碳元素的化合价为x，则
（+1）×2+x+（-2）×3=0
x=+4
故填：+4．

点评 本题主要考查了化合物的化学式写法、元素化合价的计算、物质的构成以及分类．

练习册系列答案
相关题目
14．注射器是一种普通的医疗器械，但它在化学实验装置和习题中出现越来越多，它对某些实验现象的观察或实验过程的改进起到了意想不到的效果．

（1）图1用50mL试管作反应容器，磷的燃烧均在密闭容器里进行，可防止白烟污染空气．用50mL注射器（活塞事先处在20mL刻度处）测量磷燃烧消耗的氧气体积．
操作：①检查装置的气密性．②装药品，连好仪器．③夹紧弹簧夹，加热白磷，观察试管中所发生现象为白烟白磷燃烧，产生大量白烟．④燃烧结束，试管冷却后打开弹簧夹，可以看到活塞慢慢左移到约10 mL刻度处（取整数值）．说明空气中氧气的体积分数约为20%．
（2）图2用推拉注射器活塞的方法可以检查装置的气密性．当缓缓向外拉动活塞时，如果装置气密性良好，则能观察到D
A．注射器内有液体   B．瓶中液面上升   C．长颈漏斗内液面上升    D．长颈漏斗下端管口产生气泡
（3）兴趣小组走进实验室看到了一个不和谐的“音符”（如图3）．
Ⅰ、此情此景你首先想到是取用该药品时试剂瓶瓶塞应倒放在桌上；取用后应立即塞上瓶塞密封保存，这是因为氢氧化钠易潮解、能吸收空气中二氧化碳而变质．
Ⅱ、该兴趣小组同学为了测定某变质的烧碱样品中Na2CO3的质量分数，首先设计了图4所示的装置，通过反应后右侧注射器内收集到气体的量计算出Na2CO3的质量分数（已知该状态下CO2的密度，所使用注射器最大量程为20mL）．写出锥形瓶内所发生变化的化学方程式HCl+NaOH═NaCl+H2O，2HCl+Na2CO3═CO2↑+2NaCl，
小张认为该方案不能准确测得Na2CO3的质量分数，这是因为产生的二氧化碳只有部分进入注射器中，还有部分在锥形瓶中，
且小李认为该方案中样品的取用的量也需要一定的控制，这是因为注射器中能收集二氧化碳的量是有限度的．
Ⅲ、该兴趣小组同学在反思上面实验后设计了如图5的装置测定变质的烧碱样品中Na2CO3的质量分数．反应的开始、结束都要用注射器反复的排送气体．实验步骤为：①检查装置的气密性． ②称取10克干燥的烧碱样品放入广口瓶中，D处注射器内加入适量的稀硫酸，准确称量装置F的质量320克，连好装置． ③打开弹簧夹1，反复推拉注射器A 10次，准确称量装置F的质量320.5克．④关闭弹簧夹1，然后推动活塞，让稀硫酸逐滴滴入样品中，直到不再产生气泡为止． ⑤打开弹簧夹1，缓缓推拉注射器A 10次． ⑥再准确称装置F质量为321.6克．
问题探究：
（i）E装置的作用是除去二氧化碳中的水蒸气，G装置的作用防止空气中的二氧化碳、水蒸气进入F中．
（ii）若步骤⑤中注射器推拉速率过快，则测定的Na2CO3的质量分数会偏小（填“偏大”、“偏小”、“不变”）．
（iii）试根据实验所记数据计算出该烧碱样品中Na2CO3的质量分数．（写出计算过程）
15．掌握化学实验中常用仪器的特征和用途，有利于开展化学学习和研究．请按要求进行填空．
（1）实验室吸取和滴加少量液体药品时选用的仪器是胶头滴管；
（2）可以直接在酒精灯火焰上加热的仪器是试管、燃烧匙、蒸发皿、坩埚；
（3）用量筒取用液体药品时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，再读出液体的体积；
（4）给试管中的液体加热，试管内的液体量不能超过试管容积的$\frac{1}{3}$；
（5）倾倒法倾倒液体时，标签要朝向手心．
12．实验室常用下列装置制备二氧化碳：
（1）在图中标出仪器①的名称长颈漏斗；
（2）将制取装置图补充完整；
（3）仪器②在此实验中的作用收集二氧化碳；
（4）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
19．用提纯得到的精盐配制了50g 5%的氯化钠溶液．经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有①②③ 填序号）．
①氯化钠固体仍然不纯    ②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片
③量取水时，仰视读数    ④装瓶时，有少量溶液洒出．
9．若将100g 20%的硝酸钾溶液稀释至10%，则需加水的质量为100g；若将上述溶液从20%浓缩至40%，则需蒸发50g水（合理即可）．
16．2010年4月14日，青海玉树发生7.1级地震．全国人民抗震救灾，众志成城，彰显了中华民族巨大的凝聚力．请回答下列问题：
（1）地震发生后，蔬菜、大米、禽蛋和植物油等生活必需品从全国各地源源不断运到灾区．上述食品中，主要为人体提供糖类营养素的是大米．
（2）部分救灾人员感到呼吸困难，因为玉树地区海拔高，空气中的O2C．
A．不能供给呼吸             B．体积分数偏小         C．比低海拔地区稀薄
（3）在救灾过程中，某些设备需要使用锂电池．锂电池中总的化学反应可表示成Li+MnO2═LiMnO2，其中反应前后Li元素的化合价变化情况是0→+1，则Mn元素的化合价变化情况为+4→+3．
（4）确保饮用水安全是灾后重建的头等大事，静置、沉淀、吸附、过滤、消毒等都是常用的净水方法．判断净化后的水是硬水或软水，可加入肥皂水进行检验．
（5）国家药监局公布的抗震救灾急需药械目录中包括：一次性防护服、活性炭防护口罩、骨科内外固定材料等．其中防护口罩主要利用了活性炭的吸附性．
13．如图是电解水的简易装置，回答下列问题：
①甲管生成氢气气体，b应接电源正极，检验乙管中气体的方法是用带火星的木条检验，电解水反应的文字表达式为水$\stackrel{通电}{→}$氢气+氧气．
②此实验可验证水是由氢元素和氧元素组成的．
③水分子在通电条件下水分子微粒发生改变，变化中的最小粒子是氢原子和氧原子．
④理论上甲管和乙管中气体的体积比为2：1．某同学在做该实验时．测得甲管和乙管中气体的体积比大于2：1．请你对他得到的这个数据的原因作出猜测氧气比氢气的溶解能力强．
14．某赤铁矿石中，含铁元素的质量分数为56%（杂质不含铁元素），则该赤铁矿中氧化铁的含量为（　　）
A．70%B．75%C．80%D．85%

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