题目内容
14．某赤铁矿石中，含铁元素的质量分数为56%（杂质不含铁元素），则该赤铁矿中氧化铁的含量为（ ）| A． | 70% | B． | 75% | C． | 80% | D． | 85% |
分析 根据化合物的质量=该化合物中某元素的质量÷该元素的质量分数，进行分析解答．
解答 解：某赤铁矿石中，含铁元素的质量分数为56%（杂质不含铁元素），则该赤铁矿中氧化铁的含量为56%÷（$\frac{56×2}{56×2+16×3}×$100%）=80%．
故选：C．
点评 本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
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2．下列说法正确的是（ ）
| A． | 原子不能再分 | |
| B． | 原子核是由质子和电子构成的 | |
| C． | 原子可以构成分子，也可以构成物质 | |
| D． | 相对原子质量就是原子实际质量和简称 |
9．在25℃时，向饱和的澄清石灰水中，加入少量的氧化钙，再烣复到25℃．关于该溶液的下列说法中正确的是（ ）
| A． | 溶质的质量不变 | B． | 溶质的质量减少 | ||
| C． | 溶质的质量增大 | D． | 溶质的质量变化无法判断 |
6．下列有关催化剂的说法正确的是（ ）
| A． | 在化学反应后其质量减少 | B． | 在化学反应后其质量增加 | ||
| C． | 在化学反应后其化学性质发生改变 | D． | 催化剂能改变反应的速率 |
7．下列几种常见的饮料中，属于纯净物的是（ ）
| A． |  牛奶 | B． |  果汁 | C． |  蒸馏水 | D． |  啤酒 |
8．化学小组同学发现在面包制作过程中加入了一些白色粉末，使面包变得松软．同学们对白色粉末的成分进行探究．
【查阅资料】①经调查，市场上有以下3种主要产品．
②氨气（NH3）是一种有刺激性气味的气体，极易溶于水，其水溶液显碱性．
③2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑； NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O+CO2↑； 2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4
【实验准备】同学们选用下列实验装置，经组合进行实验：
【实验记录】
【实验分析】
根据上述实验，甲同学认为该粉末的主要成分为食臭粉，乙同学认为上述实验不能确定该粉末为食臭粉．为进一步确认其组成及含量，同学们设计了如下定量实验：
（1）实验3中装置B的作用是除尽水蒸气和氨气．
（2）实验3中测得装置D增重a g，a的范围是＞4.4．
（3）若测得a为92.4，该碱性膨松剂中NaHCO3与NH4HCO3的质量比为3360：79（结果用最简整数比表示）．
【查阅资料】①经调查，市场上有以下3种主要产品．
| 商品名称 | 小苏打 | 食臭粉 | 混合碱性膨松剂 |
| 主要成分 | 碳酸氢钠 | 碳酸氢铵 | 碳酸氢钠和碳酸氢铵 |
③2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑； NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O+CO2↑； 2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4
【实验准备】同学们选用下列实验装置，经组合进行实验：
【实验记录】
| 实验序号 | 实验装置 | 实验现象 | 实验结论及分析 |
| 实验1 | 选用A、B、C | C中澄清石灰水变浑浊 | 有CO2生成，C中反应的化学方程式是 CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O |
| 实验2 | 选用A、 D和E | E中紫色石蕊溶液变成 蓝色 | 有NH3生成 |
根据上述实验，甲同学认为该粉末的主要成分为食臭粉，乙同学认为上述实验不能确定该粉末为食臭粉．为进一步确认其组成及含量，同学们设计了如下定量实验：
| 实验序号 | 实验目的 | 实验装置 | 数据记录 | 实验结论 |
| 实验3 | 测定生成CO2的质量 | 选用A、B、D | 装置D增重a g | 该粉末为“混合碱性膨松剂” |
| 实验4 | 测定生成NH3的质量 | 选用A、B、D | 装置B增重1.7g |
（2）实验3中测得装置D增重a g，a的范围是＞4.4．
（3）若测得a为92.4，该碱性膨松剂中NaHCO3与NH4HCO3的质量比为3360：79（结果用最简整数比表示）．