题目内容

4．写出下列反应的化学方程式：
（1）铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4
（2）氢气在空气中燃烧：2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O
（3）加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
（4）加热氯酸钾制氧气：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑
（5）水通电：2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．

分析 首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可．

解答 解：（1）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．
（2）氢气在空气中燃烧生成水，反应的化学方程式是2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O．
（3）高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（4）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
（5）水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
故答案为：（1）3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4；（2）2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O；（3）2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；（4）2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑；（5）2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．

点评 本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．

练习册系列答案
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12．化学就在我们身边，它与生产、生活和科技密切相关．
（1）改良土壤有利于农作物生长．化学兴趣小组的同学们测定出某块农田的土壤pH＜7，则土壤呈酸性，要改良此土壤应该施加适量的熟石灰．
（2）为了及时发现煤气泄漏，常在煤气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（化学式为C2H5SH）作指示气体，乙硫醇可以燃烧，该反应的化学方程式为：2C2H5SH+9O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$4CO2+2X+6H2O．请推断X的化学式为SO2．
（3）2005年诺贝尔化学奖授予了在“烯烃复分解反应”研究方面作出贡献的三位科学家．“烯烃复分解反应”是指在金属钼（Mo）、钌（Ru）等催化剂的作用下，分子断裂并重新组合的过程．其中催化剂钼是在高温条件下用还原剂从MoO3中还原出来的．请写出用碳还原MoO3的化学方程式3C+2MoO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Mo+3CO2↑．
13．请根据如图所示回答下列问题：

（1）写出图中标号的仪器名称：①锥形瓶，②酒精灯．
（2）实验室欲用氯酸钾制取氧气，应选择的气体发生装置是B，产生氧气的化学方程式为：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
（3）已知过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，常温下可与水反应生成氢氧化钠和氧气．如果在实验室中用A装置作气体发生装置，用过氧化钠和水反应来制取一瓶干燥的氧气，所选装置的正确连接顺序是（填写管口字母） a→g→f→i．若只改变A装置中的药品，仍采用已连接的整套装置，还可以用来制取的气体是CO2．
（4）通过上述两种制取氧气的方法所选用发生装置的对比，你觉得选择气体发生装置应考虑的因素是：反应物的状态，反应条件．
（5）装置A和C都可以作为实验室制取同种气体的发生装置，A和C相比，具有哪些优点？（只答出一条即可）添加液体比较方便．
12．通过对化学的学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，请结合如图1回答问题：

（1）用装置A制氧气．
①用装置A制氧气的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑．
②冬冬用AD相连制取和收集的氧气，来做铁丝在氧气中燃烧的实验，结果没有观察到剧烈燃烧，火星四射的现象．你认为下列不属于该实验失败的主要原因是B．
A．氧气不纯　　B．集气瓶没预先装少量水
C．铁丝太粗　　D．系在铁丝上的木柴燃烧尽了，才将铁丝伸入集气瓶
（2）同学们用二氧化锰催化过氧化氢溶液的方法制氧气时，探究了影响化学反应速率的部分因素，实验数据如下表：
实验

序号		过氧化氢溶液浓度∕%过氧化氢溶液体积∕m L温度∕℃二氧化锰的用量∕g收集氧气的体积∕m L反应所需的时间∕s
Ⅰ51200.1416.75
Ⅱ151200.146.04
Ⅲ30535249.21
Ⅳ30555210.76
①二氧化锰催化过氧化氢溶液的方法制氧气的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
②通过实验Ⅰ和Ⅱ对比可知，化学反应速率与反应物浓度有关；从实验Ⅲ和Ⅳ对比可知，化学反应速率与温度的关系是温度越高，化学反应速率越快．
③化学反应的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果，化学反应速率与微观粒子的概率有关．试从微观角度解释“反应物浓度越大，化学反应速率越快”的原因是粒子间碰撞的概率越大，化学反应速率越快．
④用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，可加适量的水稀释，产生氧气的总质量是减小、不变还是增大呢？不变．
⑤学习了双氧水制氧气的实验后，王林同学想起自己家里有一瓶消毒用的双氧水，经查看发现已过期，他用实验证明了这瓶双氧水已经完全变质．请你猜想王林同学的实验步骤是：取这瓶双氧水放入试管中，加入适量二氧化锰，对应的实验现象是没有气泡产生．
（3）实验室常用硫化亚铁的块状固体与稀盐酸（液体）在常温下反应制硫化氢气体．硫化氢气体是无色有刺激性气味的有毒气体，它的密度比空气大，易溶于水．
①制取硫化氢时选用的发生装置B或C．
②硫化氢气体排放到空气中会污染空气．硫化氢气体可被水吸收，用碱液（如NaOH溶液）吸收效果最好．收集硫化氢气体时，应将n端（选填m、n、e、f）与图2的g端（填g、h）相连．
19．要验证Fe、Zn、Cu三种金属的活动性顺序，以下能达到目的是（　　）
A．Fe丝、Cu丝、硫酸锌溶液
B．Fe丝、Zn片、硫酸铜溶液
C．硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液、Zn片
D．Fe丝、Cu丝、Zn片、稀盐酸、硫酸亚铁溶液
9．人类生活离不开金属．
（1）铁是生活中常用的金属．如图是某“取暖片”外包装的图片．该“取暖片”中发热剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等，其发热是利用铁生锈时会放热．
①发热剂需接触到空气才会发热，原因是铁要与水、氧气等物质共同作用才会生锈．
②推测发热剂成分中氯化钠的作用是加速铁粉生锈，更快地放出热量．
（2）应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属性质．已知下列各组物质间均能发生置换反应．
A．Fe 和CuSO4 溶液      B．Mg和MnSO4 溶液    C．Mn和FeSO4 溶液
①写出Fe 和CuSO4 溶液反应的化学方程式Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
②Mn、Fe、Mg、Cu四种金属的活动性由强到弱的顺序Mg＞Mn＞Fe＞Cu．
16．写出下列反应的化学方程式，并回答相关问题
（1）高温煅烧石灰石CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑，此反应是放热反应（选填“吸热”或“放热”）．
（2）实验室用双氧水制氧气2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．该反应属于分解反应类型．
（3）将铁片放入硫酸铜溶液中Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．该反应属于置换反应类型．
（4）二氧化碳是导致温室效应的主要气体，但也是一种宝贵的资源在高温高压下以CO2和NH3为原料合成尿素[CO（NH2）2]，同时有水生成，这是固定和利用二氧化碳的成功范例．请写出反应的化学方程式CO2+2NH3$\frac{\underline{\;高温、高压\;}}{\;}$CO（NH2）2+H2O．
13．根据图中自制汽水的配料回答问题．
（1）柠檬酸的pH＜7（填“＜”、“=”或“＞”），能使紫色石蕊溶液变为红色．
（2）配料中富含维生素的是果汁．
14．将氧化铜与足量的木炭粉混合后，高温下充分反应后所得固体的质量减少了2.64g，求：
（1）原混合物中氧化铜的质量．
（2）生成铜的质量．

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