题目内容

12．如图是电解水的简易装置．回答下列各问题：
（1）指出电源的正、负极：A为正极，B为负极．
（2）C试管中产生的气体是氧气，D试管中产生的气体 是氢气．
由以上实验事实可得出结论是水是由氢、氧元素组成的．

分析 可以根据电解水实验现象和结论分析解答：正极产生能使带火星木条复燃的气体，为氧气；负极产生能燃烧的气体，火焰淡蓝色，罩在火焰上干冷烧杯壁有水雾，为氢气；且正负极气体体积比为1：2；通过水电解的实验可以说明水由氢、氧两种元素组成的纯净物．

解答 解：（1）由电解水的实验装置可知．C试管收集的气体较少是氧气，连接电源的A是正极，D收集的气体较多是氢气，连接电源的B为负极；
（2）由上述分析可知，C试管中产生的气体是氧气，D试管中产生的气体是氢气，可得出结论是水是由氢、氧元素组成的．
故答案为：（1）正，负；
（2）氧气，氢气，氢、氧．

点评 解答时可以根据电解水实验的现象和结论及原子的概念等知识分析解答，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
2．如图表示两种物质发生的化学反应，其中相同的球代表同种原子，小球间的短线代表原子间的结合．下列说法中不正确的是（　　）
A．图示有4种分子B．图示反应前后原子个数不变
C．图示发生了化合反应D．图示产物为混合物
3．某化学兴趣小组对金属的性质做了如下探究，请你填写空格：
（1）若用铁丝、铜丝、银丝、稀硫酸和硫酸铜溶液，验证铁、铜、银的金属活动性顺序，实验结束后同学们欲对该实验的废液进行探究，他们先看到废液呈蓝色现象，认为废液中一定含有硫酸铜；还认为一定含有硫酸亚铁，依据是Fe+H2SO4 =FeSO4 +H2↑或Fe+CuSO4 =Cu+FeSO4（用化学方程式回答）．若要将废液中的溶质全部转化为硫酸亚铁，应向废液中加人过量的铁粉，充分反应后过滤，滤渣中的物质为铁和铜，滤液中的溶质为硫酸亚铁．
（2）某同学向分别盛有等质量的铁粉和锌粒的试管中，倒入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断两种金属的活动性强弱．有的同学认为这种方案不够合理，理由是没控制相同的条件，颗粒大小不同．
（3）温度对金属与盐酸反应速率也有影响．实验表明，温度越高，盐酸与金属反应的速率越快．请你设计一个实验方案证明这一结论．你的方案是取两个烧杯，分别加入等质量的同种金属，再分别加入质量相等的足量的溶质质量分数相同的稀盐酸，对其中一个烧杯加热．可以观察到温度越高，盐酸与金属反应的速率越快．
（4）小组同学收集到含有硝酸银的溶液，他们利用铁和锌回收其中的金属银，其实验过程如图所示．下列说法正确的是BCD（填字母序号）．
A．固体A中一定有银、铁，可能有锌
B．固体B一定是1.0g金属银
C．滤液C中的溶质可能只有硝酸锌
D．滤液C中的溶质可能是硝酸锌和硝酸亚铁．
20．探究燃烧条件的实验装置如图所示．
（1）由该实验得，可燃物燃烧的条件是：
①氧气（O2或空气）；②温度达到着火点．
（2）实验中发生反应的化学方程式为4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
（3）实验中使用铜片，是利用了铜的导热性．
（4）烧杯中热水的作用是提供热量，隔绝空气（或氧气）．
7．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图，请结合图示回答下列问题：
（1）t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系是A=B＞C．
（2）t3℃时，将30gA物质加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液是不饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液．
（3）室温下，将盛有A的饱和溶液的试管放入盛水的烧杯中，再向烧杯内的水中加入一定量的NH4NO3并搅拌，试管内可以观察到的现象是有固体A析出．
（4）要使A的饱和溶液变为不饱和溶液，除加水之外还可采用的方法是升高温度．
（5）要使A从其饱和溶液中析出，可用降温的方法．
（6）t2℃时，分别用50gA、B制成饱和溶液，需要水的质量A=B（填“＞”“=”“＜”）
（7）t2℃时，将100g水加入盛有50gB物质的烧杯中，充分溶解后，得到B的不饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液．保持温度不变，往该烧杯中再加入10g水，充分搅拌后，B溶液的溶质的质量分数减小（填“变大”、“不变”或“变小”）．
（8）t3℃时，将等质量A、B、C三种物质的饱和溶液降低到t1℃，没有晶体析出的是C，
溶质质量分数不变是C，析出晶体最多是A．
（9）把t2℃时140gA的饱和溶液稀释为20%，需加水122.5g
（10）A中含有少量的B，若要提纯A，可采用降温结晶的方法．
（11）若A是KCl，则A溶液中的溶质粒子是（填符号）K+、Cl-
（12）其中，可能是气态物质的是C．
（13）将t1℃时A、B、C三种物质的饱和溶液升温至t2℃（溶剂量不变），溶液中溶质质量分数不变的是AB．
17．被称为“绿色氧化剂”的过氧化氢（H2O2），俗称双氧水，是一种无色液体，常用作氧化剂、消毒杀菌剂和漂白剂等．在较低温度下和少量催化剂（如MnO2）条件下，它能迅速分解，生成氧气和水．请回答下列问题：
（1）写出图1中标号仪器的名称：
a酒精灯
b长颈漏斗
c试管
d铁架台
（2）若实验室用过氧化氢代替氯酸钾制取氧气，可采用上面的哪种发生装置？B（填序号），主要理由是不需要加热．
（3）当过氧化氢接触二氧化锰后，反应便立即开始并不能人为控制其速度．如果稍改变你所选择的装置，便可控制其反应的速度．请从图2的仪器中选择一种仪器更换你选择的装置中的一种仪器，以达到控制反应速度的目的．你选择的仪器是C（填序号），它更换原装置中的b或长颈漏斗．控制反应速度的原理是：通过控制双氧水的滴加速度控制反应速度．
（4）天然气、沼气的主要成分是甲烷（CH4），它是无色无味的气体，密度比空气小，极难溶于水，能燃烧．实验室用无水醋酸钠和碱石灰固体混合物加热制取甲烷气体．若用此法制取甲烷气体，其气体发生装置选择，（从图1A、B、C中选择）可采用排水法或向下排空气法收集．
4．我们已经学过的构成物质的粒子有（　　）
A．只有分子B．质子、中子、电子C．只有原子D．分子、原子和离子
1．下列实验基本操作正确的是（　　）
A．
滴加液体		B．
   倾倒液体		C．
   验满氧气		D．
    过滤
2．图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图．

请你回答：
（1）氟元素的相对原子质量为19.00，钙元素的原子序数为20；
（2）①和②两种元素组成的化合物的化学式是CaF2；
（3）A、B、C、D中属于同种元素的是BC．（填序号）
（4）A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似B．（填序号）

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网