题目内容
【题目】某同学要探究燃烧的条件和空气中氧气的含量，进行了如下实验。
【实验】
①检查装置的气密性，气密性良好。
②向A瓶中加满80℃热水，将盛有白磷的带孔燃烧匙快速浸没热水中，塞紧瓶塞，白磷不燃烧。
③打开K1、K2，从a口向A瓶中鼓入空气，待瓶中的液面低于燃烧匙底部时，关闭K1、K2。此时进入量筒B中水的体积为200mL，观察到A瓶中的白磷燃烧。
(1)对比步骤②和③的现象可知，可燃物燃烧的条件之一是____________；白磷燃烧的反应方程式为___________________________。
(2)待装置冷却一段时间后，打开K2，如果观察到__________，说明空气中氧气的体积约占1/5。若实验测得空气中氧气的体积分数小于1/5，原因可能是__________(答一条即可)。
【答案】 可燃物与氧气接触 4P+5O2
2P2O5 (量筒中的)水进入集气瓶(或A)中的体积为40mL 白磷的量不足(或温度未冷却至反应前的温度)等
【解析】（1）可燃物燃烧的条件是与氧气接触、达到着火点，步骤Ⅱ中的白磷与氧气接触，但温度没有达到白磷的着火点，步骤Ⅳ中的白磷与氧气接触，温度达到白磷的着火点，因此通过对比可得出可燃物燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点；反应的化学方程式为4P+5O2
2P2O5；
（2）步骤Ⅳ中装置A内的空气为200mL，因此要得出氧气约占空气体积的1/5，因此消耗的氧气应该是200mL×
=40mL，则观察到的现象是水倒流进A瓶40mL；影响实验结果偏小的因素可能是气密性不好、未等装置冷却就打开夹子等。
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