海洋是人类宝贵的自然资源.从海水中可以得到粗盐．(1)称取5.0g粗盐.逐渐加入10mL水中.边加边用玻璃棒搅拌.一直加到粗盐不再溶解为止．还需要进行的实验步骤依次为:①称量剩余粗盐.②过滤.③蒸发.④称量精盐.⑤计算产率．(2)如图是某工厂利用粗盐水生产纯碱的工艺流程图．①下列说法正确的是BD．A．流程Ⅰ中加入溶液的顺序不能改� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．海洋是人类宝贵的自然资源，从海水中可以得到粗盐．
（1）称取5.0g粗盐，逐渐加入10mL水中，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止．还需要进行的实验步骤依次为：①称量剩余粗盐、②过滤、③蒸发、④称量精盐、⑤计算产率．
（2）如图是某工厂利用粗盐水生产纯碱的工艺流程图．

①下列说法正确的是BD（填字母）．
A．流程Ⅰ中加入溶液的顺序不能改变 B．流程Ⅰ将粗盐水中的SO₄^2-、Mg²⁺、Ca²⁺转化为沉淀
C．流程Ⅰ后过滤得到三种沉淀 D．流程Ⅲ中发生的是分解反应
②流程Ⅱ中发生的主要反应为NH₃+CO₂+H₂O═NH₄HCO₃，NH₄HCO₃+NaCl═NaHCO₃↓+NH₄Cl．则20℃时，向100g水中加入11.7g NaCl和15.8g NH₄HCO₃，充分反应后，理论上从溶液中析出晶体的质量为7.1g（20℃时，NaHCO₃的溶解度为9.7g，NH₄Cl的溶解度为37.2g）．

分析（1）为计算粗盐提纯所得产率，在对粗盐溶解、过滤、蒸发后还需要称量所得盐的质量，然后由所得食盐质量与溶解粗盐的质量比，计算产率；
（2）①加入氯化钡溶液可以除去硫酸钠，加入氢氧化钠可以除去氯化镁，加入碳酸钠溶液可以除去氯化钙和过量的氯化钡；加热碳酸氢钠分解，根据流程进行分析解答；
②根据11.7g的NaCl或15.8g的NH₄HCO₃，进行化学方程式计算，求得生成NaHCO₃的质量，进而求出实际上从溶液中析出NaHCO₃的固体质量．

解答解：（1）粗盐的提纯操作顺序为溶解、过滤、蒸发，为计算产率还需要称出所溶解粗盐的质量、称出蒸发后所得食盐的质量，最后进行计算；
（2）①A．加入三种溶液的顺序可以调整为：先加入过量的氢氧化钠溶液除去氯化镁，再加入过量的氯化钡溶液除去硫酸钠，最后加入过量的碳酸钠溶液除去氯化钙和过量的氯化钡，故A错误；
B．加入三种溶液能够将粗盐水中的SO₄^2-、Mg²⁺、Ca²⁺转化为沉淀硫酸钡、氢氧化镁和碳酸钙，故B正确；
C．按流程I所加溶液的顺序除杂，过滤后得到四种沉淀，它们是硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙和碳酸钡，故C错误；
D．流程Ⅲ中发生的是碳酸氢钠分解为碳酸钠、水和二氧化碳，属于分解反应，故D正确．
故填：BD；
②设理论上生成的碳酸氢钠质量为x．
NaCl+NH₄HCO₃═NaHCO₃↓+NH₄Cl
58.5            84
11.7g           x
$\frac{58.5}{11.7g}$=$\frac{84}{x}$
x=16.8g
实际析出NaHCO₃固体的质量为：16.8g-9.7g=7.1g．
故答案为：（1）过滤，蒸发；
（2）①BD；
②7.1．

点评本题难度比较大，涉及粗盐提纯的原理、除杂的原理、侯氏制碱法的原理等理论内容，要通过该题认真总结解题思路．

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	A．	二甲醚的相对分子质量为46
	B．	二甲醚不属于氧化物
	C．	二甲醚分子是由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成
	D．	二甲醚与甲烷分别在氧气中燃烧后的产物相同

14．现有下列合金供你选择，你将选择什么合金来制造下列物品，并分别说明它们的主要成分．硬铝、黄铜、不锈钢、18K黄金、锰钢
（1）医疗器械如手术刀不锈钢，主要成分为钴、镍；
（2）火箭、飞机、轮船的外壳硬铝，主要成分为镁、铝、铜、硅；
（3）钱币、金饰品等18K黄金，主要成分为金、铜、银；
（4）制造钢轨、自行车架锰钢，主要成分为锰、碳和铁；
（5）机器零件、仪表、日用品黄铜，主要成分为铜、锌．

11．（1）溶质可以是固体、液体或气体；
（2）二种液体互溶时，通常把量多的一种叫做溶剂，量少的一种叫溶质；如果溶液中有水存在时，则溶剂一定是水．

18．一定温度下，一定量的溶剂里，不能再继续溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液．还能继续溶解某种溶质的溶液叫不饱和溶液．

8．（1）农业生产上常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液选种，现配制100kg这种溶液，需氯化钠16kg；将其中的50g溶液稀释成质量分数为8%的氯化钠溶液，需加水的质量50g；
（2）如果测得某乙醇溶液的溶质溶剂中所含氢原子个数相等，则该溶液的溶质质量分数为46%．

15．下类物质不能用来鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液的是（　　）

12．硅元素在地壳中含量居第二位，其在信息技术、新型材料等方面有着卓越的贡献．
（1）硅原子的原子结构示意图为

；
（2）最近，西安交大杨建锋教授和博士生戴培赟，成功制备出多晶致密碳化硅（SiC）陶瓷材料，标志着西安交大在陶瓷研究方面获得重要进展．已知SiC中硅元素的化合价为+4价，则碳元素的化合价为-4；
（3）二氧化硅与二氧化碳的化学性质相似，则二氧化硅与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式为SiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+H₂O；
（4）制造通讯光纤的主要材料为高纯度的二氧化硅，制造通讯电缆的材料为铜、铝、铅等金属．每制造1Km通讯电缆需120kg铜和500kg铝，而每制造1km光纤只需要40g二氧化硅．通讯光纤与通讯电缆相比，除具有传输容量大，损耗小、重量轻、保密性能好、抗电磁干扰等优点外，还具有的一个显著优点是原材料来源丰富，价格低廉．

2．氧气是我们身边常见的物质，以下关于氧气的叙述不正确的是（　　）

	A．	物质与氧气发生的反应都是氧化反应
	B．	氧气能使带火星的木条复燃
	C．	鱼、虾能在水中生存是由于氧气易溶于水
	D．	氧气可以供给呼吸，和体内物质反应而释放能量，维持生命活动

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