Question

五一节后，小丽带着快乐的心情返回学校．当她来到实验室时，意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，由此，激发了她的探究欲望．
【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢？
【提出猜想】小丽的猜想，NaOH溶液部分变质．你的新猜想：

NaOH溶液全部变质

．
【实验探究】小丽查阅材料，知道了部分物质的溶解性表：

	OH	N O - 3	Cl-	C O 2- 3
Na+	溶	溶	溶	溶
Ba2+	溶	溶	溶	不溶
Ca2+	微溶	溶	溶	不溶
Cu2+	不溶	溶	溶	不溶

小丽设计如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容填写小丽实验时的现象．

实验步骤	现象	结论
取少量NaOH溶液样品于试管中，先滴加足量的CaCl2溶液，然后再滴加酚酞试液		NaOH溶液部分变质

假设你的猜想正确，并按小丽的实验方案进行实验，则你观察到的实验现象是

产生白色沉淀，酚酞试液不变色

．
【实验反思】下列物质①BaCl₂溶液；②Ca（NO₃）₂溶液；③Ca（OH）₂溶液；④Ba（OH）₂溶液，不能替代小丽实验中CaCl₂溶液的是

③④

（填序号）．
【拓展应用】小丽想测定这瓶变质的NaOH溶液中Na₂CO₃的质量分数．现取待测溶液，向其中逐滴加入CaCl₂溶液，产生沉淀质量与所加CaCl₂溶液质量的关系，如图所示，B点处所得溶液中溶质有

NaOH、NaCl、Na₂CO₃

．

Answer 1

分析：【提出猜想】根据氢氧化钠变质过程中可能出现的要么全部变质要么部分变质的事实，对变质结果进行猜想；
【实验探究】利用变质生成的碳酸钠能与氯化钙反应形成白色沉淀，首先向待检验的溶液样品中滴入足量氯化钙溶液检验并除去碳酸钠，然后利用氢氧化钠能使酚酞变红的性质，再向反应后溶液中滴加酚酞试液，观察溶液颜色，以确定溶液的组成，从而判断氢氧化钠变质情况；
【实验反思】在检验并除去碳酸钠时，不应使用呈碱性的溶液或反应后能生成碱性物质的试剂，避免对后面滴入酚酞进行氢氧化钠的检验；
【拓展应用】根据B点的反应程度分析剩余的、生成的、没反应的物质．

解答：解：【提出猜想】氢氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠时，可能会出现部分变质，也可能出现全部变质的可能，因此，小丽猜想部分变质，则自己的猜想就为全部变质；
【实验探究】向溶液的样品中滴加氯化钙溶液，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，若观察到有沉淀出现可判断变质生成了碳酸钠；在反应后的溶液中滴入酚酞，由于氢氧化钠能使酚酞变红，若出现变红则可判断有氢氧化钠；因此，部分变质后溶液为氢氧化钠、碳酸钠的混合溶液，既出现沉淀又有溶液变红；全部变质后的溶液中因不含氢氧化钠而不出现溶液变红，只会观察到有沉淀；
【实验反思】为不影响滴加酚酞对氢氧化钠是否存在的检验，所加入的试剂不应为碱性溶液且不能反应后生成碱性物质，而氢氧化钙、氢氧化钡都呈碱性且能与碳酸钠反应生成氢氧化钠，因此，不能使用③Ca（OH）₂溶液、④Ba（OH）₂溶液代替氯化钙溶液；
【拓展应用】当氯化钙溶液滴到B点时，碳酸钠没有完全反应，因此含有剩余的碳酸钠，反应生成的氯化钠，因为氢氧化钠是部分变质，因此还含有没参加反应的氢氧化钠，故溶液中含有的溶质为：．NaOH、NaCl、Na₂CO₃．
故答案为：
【提出猜想】NaOH溶液全部变质；
【实验探究】产生白色沉淀，酚酞试液变红；产生白色沉淀，酚酞试液不变色；
【实验反思】③④；
【拓展应用】NaOH、NaCl、Na₂CO₃．

点评：本题是对氢氧化钠变质程度的探究，注意碳酸钠碱性对氢氧化钠的干扰，因此对混合溶液中溶质进行逐一检验时，先加入的试剂一定不能产生对后面所加试剂有影响的物质，避免前面的检验对后面检验的影响．