题目内容
（1）如图是化学实验中常用的几种装置．请回答下列问题：
①利用上述B、E装置的组合可以制取的一种气体是 ，写出实验室制取该气体的化学反应方程式
②小冬选用图中的装置制取CO2，他看到发生装置中有气泡冒出，然后把导气管插入到澄清的石灰水中，未观察到浑浊现象．其原因可能是（写出一条即可）
③F装置作为洗气瓶用于干燥某些气体，若干燥氧气，洗气瓶应装入的试剂是 ，进气口为 （“a”或“b”）．
（2）五一节后，小丽带着快乐的心情返回学校．当她来到实验室时，意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，由此，激发了她的探究欲望．
[提出问题]这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢？
[提出猜想]小丽的猜想：NaOH溶液部分变质．你的新猜想 ．
[实验探究]小丽设计如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容填写小丽实验时的现象
| 实验步骤 | 现象 | 结论 |
| 取少量NaOH溶液样品于试管中，先滴加足量的CaCl2溶液，然后再滴加酚酞试液． | NaOH溶液部分变质 |
[实验反思]
（1）下列物质①BaCl2溶液、②Ca（NO3）2溶液、③Ca（OH）2溶液、④Ba（OH）2溶液，不能替代小丽实验中CaCl2溶液的是 （填序号）．
（2）小丽第二次滴加的试剂除用指示剂外，还可以用 替代．
[拓展应用]保存NaOH溶液的方法是 ．
【答案】分析：根据已有的知识进行分析，气体发生装置的选择取决于反应物的状态和反应的条件，收集装置的选择取决于气体的密度和水溶性，根据浓硫酸的吸水性，可以用作干燥剂，氢氧化钠容易与空气中的二氧化碳反应而变质，生成碳酸钠，要检验变质的程度，需要检验是否含有氢氧化钠，也就是需要除去碳酸钠再检验，据此解答即可．
解答：解：（1）B①装置是固液常温下的反应，E是向上排空气法收集气体，组合可以制取氧气，使用的药品时过氧化氢溶液和二氧化锰，故填：氧气，2H2O2
2H2O+O2↑；
②制取的二氧化碳不能使澄清的石灰水变浑浊，可是使用的盐酸浓度过大，导致二氧化碳气体中含有氯化氢气体，故填：盐酸的浓度过大，制得的CO2气体中含有HCl气体；
③浓硫酸具有吸水性，可以用作干燥剂，氧气需要充分通过浓硫酸，进气口为a，故填：浓硫酸，a；
（2）【提出猜想】氢氧化钠可能是全部变质，故填：NaOH溶液全部变质；
【实验探究】氯化钙能与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙白色沉淀，若含有氢氧化钠，则酚酞试液会变红，若无氢氧化钠，则酚酞试液不变色，故填：产生白色沉淀，酚酞试液变红；产生白色沉淀，酚酞试液不变色；
【实验反思】
（1）要证明是部分变质，则反应后不能生成显碱性的物质，氢氧化钙和氢氧化钡与碳酸钠反应会生成氢氧化钠，影响对氢氧化钠的检验，故填：③④；
（2）要证明含有氢氧化钠，还可以使用硫酸铜溶液，硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，故填：硫酸铜溶液．
【拓展应用】根据实验可以看出，氢氧化钠应该密封保存，防止变质，故填：密封保存．
点评：本题考查了实验室气体的制取以及变质物质成分的探究，完成此题，可以依据已有的知识进行．要求同学们熟练掌握气体发生装置的选择以及收集装置的选择依据，以便灵活应用．
解答：解：（1）B①装置是固液常温下的反应，E是向上排空气法收集气体，组合可以制取氧气，使用的药品时过氧化氢溶液和二氧化锰，故填：氧气，2H2O2
2H2O+O2↑；②制取的二氧化碳不能使澄清的石灰水变浑浊，可是使用的盐酸浓度过大，导致二氧化碳气体中含有氯化氢气体，故填：盐酸的浓度过大，制得的CO2气体中含有HCl气体；
③浓硫酸具有吸水性，可以用作干燥剂，氧气需要充分通过浓硫酸，进气口为a，故填：浓硫酸，a；
（2）【提出猜想】氢氧化钠可能是全部变质，故填：NaOH溶液全部变质；
【实验探究】氯化钙能与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙白色沉淀，若含有氢氧化钠，则酚酞试液会变红，若无氢氧化钠，则酚酞试液不变色，故填：产生白色沉淀，酚酞试液变红；产生白色沉淀，酚酞试液不变色；
【实验反思】
（1）要证明是部分变质，则反应后不能生成显碱性的物质，氢氧化钙和氢氧化钡与碳酸钠反应会生成氢氧化钠，影响对氢氧化钠的检验，故填：③④；
（2）要证明含有氢氧化钠，还可以使用硫酸铜溶液，硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，故填：硫酸铜溶液．
【拓展应用】根据实验可以看出，氢氧化钠应该密封保存，防止变质，故填：密封保存．
点评：本题考查了实验室气体的制取以及变质物质成分的探究，完成此题，可以依据已有的知识进行．要求同学们熟练掌握气体发生装置的选择以及收集装置的选择依据，以便灵活应用．
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