Question

1．已知某金属元素R的氧化物化学式为R₂O₃，其相对分子质量为160，（O=16）求：
①元素R的相对原子质量？
②该氧化物中R与氧元素的质量比？
③多少克该氧化物中含金属元素R的质量为5.6克？

Answer 1

分析 ①根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答；
②元素质量比=相对原子质量与相应原子个数的乘积比；
③化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该化合物中该元素的质量分数．

解答 解：①已知R₂O₃的相对分子质量为160，其中氧元素的相对原子质量为16，则R的相对原子质量为（160-16×3）÷2=56；
②氧化物中R与氧元素的质量比是：（56×2）：（16×3）=7：3；
③设质量为x的氧化物中含金属元素R的质量为5.6克，则有5.6g÷$\frac{56×2}{160}$×100%=8g；
故答案为：①元素R的相对原子质量是56；
②该氧化物中R与氧元素的质量比是7：3；
③8克该氧化物中含金属元素R的质量为5.6克．

点评 本题难度不大，掌握化学式的相关计算是正确解答本题的关键．