题目内容

12．下列实验方案能达到目的是（　　）
A．
探究燃烧的三个条件		B．
探究铁生锈的条件
C．
探究二氧化锰对反应速率的影响		D．
测定空气里氧气含量

分析 A、根据燃烧的条件来考虑实验是否能达到目的；
B、根据铁生锈的条件来考虑；
C、根据对照试验的设计方法考虑；
D、根据铜和氧气反应生成氧化铜固体考虑．

解答 解：A、不能验证燃烧的条件中可燃物与氧气接触，在水下放上白磷，故A错误；
B、铁生锈的条件是与氧气和水共同接触，该实验缺少将干燥的铁钉放到干燥的试管内，用橡皮塞塞上试管口，验证没有水是否能生锈，故B错误；
C、对照试验，一个放二氧化锰，一个不放二氧化锰，但是放二氧化锰的过氧化氢溶液浓度高，反应快还有可能是与过氧化氢溶液的有关，所以不能达到实验目的，故C错误；
D、铜和氧气反应生成氧化铜固体，所以可用足量的铜测定空气里氧气含量，故D正确．
故选D．

点评 解答本题关键是要知道燃烧条件的实验设计方法，铁生锈条件验证实验设计，了解对照试验的设计思路．

练习册系列答案
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2．某校化学研究性学习小组的同学对一包因敞口放置已部分变质的氢氧化钠固体产生了兴趣，老师安排第一小组做除去NaOH溶液中 Na2CO3的实验．第二小组同学做测定该混合物中NaOH质量分数的实验．请你参与他们的探究过程．
【知识准备】：（1）氢氧化钠不能敞口放置的原因是：因为空气有H2O和CO2；
（2）判断氢氧化钠是否变质的方法之一是向样品中加盐酸，加入过量盐酸后看是否有气体生成，写出产生气体的反应化学方程式：2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑；
（3）判断氢氧化钠是否变质的另一种方法是将样品溶于水，再向样品中加澄清石灰水，看是否变浑浊，写出产生沉淀的反应化学方程式是：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
Ⅰ、第一小组的同学取一定量的该固体溶于水，得到混合溶液，为了除去溶液中的Na2CO3杂质，甲、乙、丙、丁四位同学分别选择下列试剂进行实验．其中合理的是丙．
甲：适量稀盐酸 乙：过量KOH溶液 丙：适量Ca（OH）2溶液 丁：适量CaCl2溶液．
Ⅱ、第二小组的同学讨论测定该固体混合物中NaOH质量分数的方案
【提出问题】：样品中氢氧化钠的质量分数是多少？
【设计方案】：小明同学：同学称取10g样品，加水配成溶液，在溶液中加入少量氯化钙．过滤、洗涤、干燥，共得到白色沉淀0.1g．“能否用小明同学实验所得的数据计算出样品中氢氧化钠的质量分数？”，小刚思考后，觉得不妥，理由是：少量的CaCl2不能将Na2CO3反应完．
【解决问题】：小刚和小明同学决定重新设计方案：称取8g样品配成溶液，向其中滴加5.11%的稀盐酸，直至无气泡放出，刚好用去稀盐酸100g，测出二氧化碳气体体积，换算出二氧化碳质量为0.88g．
①求：8g样品中碳酸钠的质量？（有情提醒：操作和换算均正确）
②计算氢氧化钠的质量分数：小明没有用到盐酸的质量，计算结果为73.5%；小刚利用了盐酸的质量，计算结果为50%．你支持谁的计算方法，并说明理由：小刚，氢氧化钠易潮解，样品中含有水．（答案合理即可）．
3．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（　　）
A．甲的溶解度受温度影响比乙大
B．20℃时，甲溶液的溶质质量分数比乙大
C．20℃时，将25g甲加入50g水中，可形成75g溶液
D．将30℃时甲的饱和溶液降温至20℃，会有20g晶体析出
20．水是生命之源，我国规定饮用水质必须在感官指标、化学指标、病理学指标等方面达标方可成为饮用水．
（1）感官指标的主要要求：①不得呈现异色；②不得有异味；③不得含有肉眼可见物；④应澄清透明．净化水时，前两个指标可以利用活性炭（填物质的名称）的吸附作用达到；后两个指标可以通过加入常用的絮凝剂如明矾（填物质的名称），经沉降、过滤后达到．
（2）高铁酸钠是一种新型净水剂，它的化学式为Na2FeO4，其中氧为-2价，则铁的化合价为+6价．高铁酸钠主要通过如下反应制取：2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3X+5H2O，写出物质X的化学式：NaCl．
7．“类推”是学习化学过程中常用的思维方法．现有以下类推结果，其中正确的是（　　）
①酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水反应一定是中和反应；
②因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛组成里一定含有C和H；
③金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，所以金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2；
④离子是带电的原子或原子团，所以带电的粒子就是离子；
⑤碱能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的物质一定是碱．
A．只有②B．①③C．②④D．①③④⑤
17．大多数花卉喜欢微酸性土壤，某花卉长势不佳，经测定盆中土壤pH为8.2，在施用较稀FeSO4溶液浇灌后长势良好，这说明FeSO4溶液（　　）
A．显碱性B．显酸性C．显中性D．无法判断
4．某电镀厂有三个分别给金属表面镀锌、镀铜、镀银的车间，每个车间电镀液中含有Zn2+、Cu2+、Ag+和SO42-
、NO3-、CI-中的两种离子，现取三个车间的电镀液于烧杯中，标为1、2、3号，某小组同学通过实验对三种电镀液中溶质成分进行探究．
【提出问题】三种电镀液中溶质的成分是什么？
【探究实验1】

【表达与交流】甲同学认为2号电镀液中的溶质一定不是硫酸铜，你认为他的结论（1）正确（填“正确”或“不正确”）．
【探究实验2】

【反思与评价】乙同学认为3号电镀液中的溶质一定是硫酸锌，请你对乙同学的结论给予评价不正确；3号电镀液中加入氯化钡溶液出现白色沉淀，溶液中可能含有硫酸锌，硫酸锌与氯化钡反应生成硫酸钡是白色沉淀，也可能含硝酸银，硝酸银与氯化钡反应生成氯化银是白色沉淀（或产生白色沉淀只能证明3号溶液中含有硫酸根离子或银离子），因此乙同学认为3号电镀液中的溶质一定是硫酸锌是不正确的．
【探究实验3】根据上述实验，丙同学取少量的1号电镀液与少量的2号电镀液混合，立即出现有白色沉淀生成的明显现象，由此小组同学确定了三种电镀液中分别含有的溶质的成分．
【解释与结论】：探究实验3中发生反应的化学方程式为CuCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Cu（NO3）2，请帮助他们将三种电镀液中溶质成分的化学式填写在烧杯的标签上．
1．请根据如图所示的实验装置回答问题：
（1）实验室用B装置制取O2的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
（2）若收集一瓶氧气，供硫粉在氧气中燃烧的实验时使用，最好选择C装置收集，理由是集气瓶底部要留少量的水．
（3）实验室制取二氧化碳选用的发生装置是A，在加试剂之前应检查装置的气密性．将纯净的二氧化碳气体通入F装置一段时间后，测得该装置中溶液的pH＜7（填“＞”或“＜”或“=”），因为CO2+H2O=H2CO3（用化学方程式表示）．
7．写出下列反应的化学方程式．
（1）铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4；
（2）乙炔（C2H5）在氧气中充分燃烧2C2H2+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$4CO2+2H2O；
（3）二氧化碳通入澄清石灰水中CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
（4）盐酸滴入氢氧化钠溶液中HCl+NaOH=NaCl+H2O．

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