题目内容

11．图是某同学配制100g 9.3%的食盐溶液的全过程

（1）请找出图中的错误（至少 两处）
①左物右码放反了．
②不能用温度计搅拌
（2）在配制100g 9.3%的食盐溶液时，该同学将食盐放在天平的右盘，游码移至0.3g处，左盘上放置的砝码质量是9g．该同学实际称得的食盐质量是8.7g．g若正确操作，所称取氯化钠的质量为9.3g
（3）配制此溶液时
①主要步骤为计算、称量、溶解、装瓶
②下列仪器在配制溶液过程中不可能用到的是（填序号）E
A．胶头滴管     B．漏斗    C．玻璃棒    D．量筒    E．酒精灯    F．托盘天平     G．药匙
③应选用下列那种规格的量筒（填序号）A
A.100mL                B.20mL            C.50mL             D.200mL．

分析 （1）根据图中瓶塞应倒放，托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，温度计不能用来搅拌等进行分析；
（2）根据左物右码正确称量时，物体质量=砝码质量+游码质量，称量错误时，应该是：物体质量=砝码质量-游码质量进行分析；
（3）①根据配置溶液的正确步骤是：计算、称量、溶解、装瓶进行分析；
②根据配置溶液需要的仪器进行分析；
③根据量筒使用的就近原则进行分析．

解答 解：（1）图中瓶塞应倒放，托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，温度计不能用来搅拌等，所以图中的错误有：左物右码放反了，不能用温度计搅拌；
（2）左物右码正确称量时，物体质量=砝码质量+游码质量，称量错误时，应该是：物体质量=砝码质量-游码质量，所以实际称得的食盐质量是8.7g，若正确操作，所称取氯化钠的质量为：9.3g；
（3）①配置溶液的正确步骤是：计算、称量、溶解、装瓶；
②配置溶液需要的仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒托盘天平、药匙，所以不可能用到的是E；
③量筒使用的就近原则，所以量取90.7mL的水用100mL的量筒，故选：A．
故答案为：（1）左物右码放反了，不能用温度计搅拌；
（2）8.7g，9.3g；
（3）①计算、称量、溶解、装瓶；
②E；
③A．

点评 本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、注意事项是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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1．用“＞”、“＜”或“=”填空：
（1）生铁的含铁量＜钢的含铁量
（2）钠原子中的质子数=钠离子中的质子数
（3）10g铝与足量盐酸反应生成H2的质量＞10g镁与足量盐酸反应生成H2的质量
（4）5gNaOH溶于20℃100g水后溶液的温度＞5gNH4NO3溶于20℃100g水后溶液的温度
（5）铁钉生锈速率：一半浸没在蒸馏水中＜一半浸没在食盐水中．
2．实验室利用下图实验装置进行有关化学实验，回答下列问题：

（1）写出图中仪器甲、乙的名称：甲酒精灯，乙烧杯．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，写出该反应的化学方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．用充满水的装置C 收集氧气，则氧气需从a（填“a”或“b”）端通入．
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，用装置C收集二氧化碳，验满时，燃着木条应放在a （填“a”或“b”）端．
（4）用上述制取二氧化碳实验后的固液残留物进行过滤、蒸发的操作训练．
①对固液残留物过滤，应选择图中D（填标号）装置，玻璃棒的作用是引流．
②取上述少量滤液进行蒸发，析出的固体中一定含有的物质是氯化钙．
19．下列玻璃仪器中能用于直接加热的是（　　）
A．烧杯B．试管C．量筒D．烧瓶
6．下列溶液，溶质质量分数最小的是（　　）
A．20%的蔗糖溶液500g
B．把100g蔗糖完全溶解在500g水中所配成的溶液
C．用100g蔗糖配成的500g蔗糖水
D．把a g10%的蔗糖水加入a g30%的蔗糖水中所配成的500g蔗糖溶液
16．下列物质分解后的几种产物中，含有单质和氧化物的是（　　）
①水     ②双氧水    ③氯酸钾    ④高锰酸钾．
A．①②B．③④C．①③D．②④
3．用化学符号表示或写出符号的意义：
①2H2个氢原子；②H2氢气或一个氢分子；③2O22个氧分子；
④镁离子Mg2+；⑤2个镁离子2Mg2+； ⑥氧离子O2-
⑦氧化镁中镁元素的化合价为+2价$\stackrel{+2}{Mg}$O； ⑧5个铜原子5Cu．
20．现有A～G七种物质，已知A是磁铁矿的主要成分，E的稀溶液是稀硫酸，G溶液为蓝色，它们之间存在如右图所示的转化关系：

（1）写出下列物质的化学式：D：FeSO4．
（2）F的用途做导线．
（3）反应②属于置换反应（填“化合”、“分解”或“置换”）．
（4）写出C转化成A的反应化学方程式3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．
1．质量守恒定律是一条重要规律，请利用该规律的相关知识回答下列问题．
（1）化学反应前后肯定没有变化的是B（填字母序号）．
A．①④⑥B．①③⑤⑥C．①②⑥D．②③⑤
①原子数目  ②分子数目  ③元素种类  ④物质种类
⑤原子种类  ⑥物质的总质量
（2）要使镁条在空气中完全燃烧后生成氧化镁（只考虑氧气参加反应，下同），还必须满足的条件是达到镁条的着火点，反应的化学方程式为2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO，若固体质量变化用如图表示，则m2与m1之差表示参加反应的氧气的质量．

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