题目内容
19．
实验室废液桶中收集到大量含有盐酸与氯化钙的废液（不考虑其他杂质）．同学们测定该废液中含氯化钙的质量分数，他们取100g废液向其中慢慢滴加质量分数为26.5%的Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如右图所示．（1）在加入Na2CO3溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生成的原因是滴入的碳酸钠与盐酸发生了反应；
（2）求废液中含氯化钙的溶质质量分数．5.55%．
分析 （1）根据滴入的碳酸钠先与盐酸发生了反应氯化钠、水和二氧化碳进行解答；
（2）根据生成沉淀的质量就是碳酸钙的质量．利用碳酸钙的质量求出氯化钙的质量，进而求出废液中含氯化钙的浓度即可．
解答 解：（1）开始时没有发现沉淀生成，说明Na2CO3溶液没有和CaCl2溶液反应，而是滴入的碳酸钠与盐酸发生了反应；故填：滴入的碳酸钠与盐酸发生了反应；
（2）设废液中氯化钙的质量为x，
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
111 100
x 5g
则$\frac{111}{100}=\frac{x}{5g}$，解得x=5.55g
废液中含氯化钙的浓度=$\frac{5.55g}{100g}$×100%=5.55%
故答案为：
（1）滴入的碳酸钠与盐酸发生了反应；（2）5.55%
点评 本题主要考查学生运用化学方程式和溶质质量分数公式综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．
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如图是某同学对二氧化碳部分知识构建的网络图（部分反应条件和部分生成物省略）．请按下列要求填空：
11．下列有关化学方程式书写不正确的是（ ）
| A． | 用盐酸除去铁锈：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O | |
| B． | 镁带在空气中燃烧：Mg+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO2 | |
| C． | 验证铁比铜活泼：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu | |
| D． | 用熟石灰处理工业生产中含硫酸的废水：Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O |
8．小明在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度．于是他对所得溶液的酸碱性进行探究．
【探究目的】探究所得溶液的酸碱性
【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈中性，还可能呈酸性．
实验验证】
【分析与思考】
（1）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是OH-，（填“H+”或“OH-”）
（2）若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：
方案一：取样，加入氧化铁，若观察到溶液变成黄色，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性．
方案二：取样，加入金属锌，若有所气泡产生，则所取溶液呈酸性．小明化学方程式Zn+HCl=ZnCl+H2中的错误是氯化氢前面的化学计量数不对、氯化锌化学式不对、氢气后面没有↑．
【探究目的】探究所得溶液的酸碱性
【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈中性，还可能呈酸性．
实验验证】
| 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| 用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡 | 无色酚酞试液变红 | 溶液呈碱性 |
| 无色酚酞试液不变色 | 溶液呈酸性或中性 |
（1）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是OH-，（填“H+”或“OH-”）
（2）若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：
方案一：取样，加入氧化铁，若观察到溶液变成黄色，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性．
方案二：取样，加入金属锌，若有所气泡产生，则所取溶液呈酸性．小明化学方程式Zn+HCl=ZnCl+H2中的错误是氯化氢前面的化学计量数不对、氯化锌化学式不对、氢气后面没有↑．
小刚和小洁以“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”为课题进行科学探究．请填写以下探究过程中的空格：