Question

10．某同学将4.8g镁条加入到100g的稀硫酸中，恰好完全反应，试计算：
（1）该反应生成H₂的质量；
（2）这种稀H₂SO₄溶液的溶质的质量分数；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（计算结果保留两位小数）．

Answer 1

分析 镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气；根据质量守恒定律，根据参加反应的镁的质量，由反应的化学方程式列式计算出生成氢气的质量、稀硫酸的溶质、生成的硫酸锌的质量，进而计算出溶质的质量分数．

解答 解：设生成氢气的质量为x，参加反应的硫酸的质量为y，生成的硫酸镁的质量为z，
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
24  98    120   2
4.8g y     z    x      
则（1）$\frac{24}{2}=\frac{4.8g}{x}$，解得x=0.4g
（2）$\frac{24}{98}=\frac{4.8g}{y}$，解得y=19.6g，故稀硫酸的溶质质量分数为$\frac{19.6g}{100g}$×100%=19.6%．
（3）$\frac{24}{120}=\frac{4.8g}{z}$，解得z=24g，故反应后测得溶液溶质的质量分数为$\frac{24g}{4.8g+100g-0.4g}×$100%≈22.99%．
故答案为：
（1）0.4克 （2）19.6% （3）22.99%

点评 本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．