题目内容

1．某实验小组利用如图装置制备氮化镁（Mg3N2）．（提示：氮化镁遇水会发生反应）

（1）检查该装置的气密性的方法是关闭活塞K，微热装置A中玻璃管，D中的导管有连续气泡放出，停止加热，冷却后导管中有一段水柱上升，则装置气密性好．
（2）检査装置气密性后，添加药品，连接好装置，然后打开活塞K．在加热之前应该进行的实验操作是先通一段时间的氮气，目的是把装置内的空气排出．
（3）装置B中装有无水CaCl2固体，其作用是防止D中的水气进入装置A．
（4）氮化镁与大量水反应只生成两种碱，该反应的化学方程式为Mg3N2+8H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3•H2O．

分析 （1）根据装置气密性的检验方法来分析；
（2）反应过程中要防止装置内的氧气与镁发生反应；
（3）无水CaCl2固体具有吸水性；
（4）根据质量守恒定律来分析．

解答 解：（1）该套装置检验气密性的方法是：关闭活塞K，微热装置A中玻璃管，D中的导管有连续气泡放出，停止加热，冷却后导管中有一段水柱上升，则装置气密性好．故填：关闭活塞K，微热装置A中玻璃管，D中的导管有连续气泡放出，停止加热，冷却后导管中有一段水柱上升，则装置气密性好；
（2）装置中有空气，为了防止其中的氧气与镁反应，所以要在加热之前先通一段时间的氮气，把装置内的空气排出；故填：先通一段时间的氮气；把装置内的空气排出；
（3）无水CaCl2固体是为了防止D中的水气进入装置A，造成玻璃管炸裂；故填：防止D中的水气进入装置A；
（4）氮化镁与大量水反应只生成两种碱，由质量守恒定律可推知，碱是氢氧化镁和氨水；故填：Mg3N2+8H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3•H2O．

点评 本题综合性较强，利用所需知识结合题干信息认真分析即可解答．

练习册系列答案
相关题目
11．下列图象能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．
向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸
B．
在试管中加热高锰酸钾
C．
等质量的锌粉和铁粉与足量的稀硫酸反应
D．
向含有HCl和CaCl2的混合溶液中加入Na2CO3溶液
12．为保证实验安全，取得预期实验效果，养成良好的实验习惯．我们应掌握正确的实验操作并遵循化学实验的安全规则，下列做法正确的是ABEF．
A．洗净后的试管，放置晾干的正确方法是：管口向下，倒扣在试管架上．
B．浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液．
C．滴瓶上的滴管用过后，先用水洗净再放回原瓶．
D．在托盘天平的两盘上各放一张质量相等的白纸，将氢氧化钠固体放在左盘中纸上称量．
E．组装气体制备装置时，遵循自下而上，先左后右的原则．
F．用pH试纸测定溶液的酸碱度时，先将一小片pH试纸放在表面皿上，再将待测液滴到pH试纸上，观察颜色变化与标准比色卡对比，记录pH值．
G．蒸发结束后用手将蒸发皿从铁圈上拿下来．
9．A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，相关关系如图所示，其中A是铁锈的主要成分Fe2O3，B是一种金属单质，
C、D、E是酸碱盐中的一种，其中“──”表示物质间可以相互反应，“→”表示物质在一定条件下发生转化，A与B在一定条件下可以相互转化，C与D、D与E反应的生成物之一都是Na2SO4．
请回答下列问题：
（1）物质B是Fe（写化学式，下同），C可能是CuSO4，
E是H2SO4．
（2）写出物质D与E反应的化学方程式2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O．
16．下列除去杂质的方法中，正确的是（　　）
选项物质少量杂质除杂质的方法
AK2CO3溶液KCl加适量稀盐酸
BCaCl2溶液HCl加过量碳酸钙，过滤
CKCl固体MnO2加水溶解，过滤
DCO2CO点燃
A．AB．BC．CD．D
6．钢铁是使用最多的金属材料．
（1）生铁和钢都是铁合金，其中含碳量较高的是生铁．
（2）人们常用“铜墙铁壁”来形容物体的坚固．但铁在一定条件下也能发生各种反应，如铁丝在氧气中燃烧，反应的化学方程式是3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．
（3）将mg氧化铜加入稀硫酸中完全溶解后，再加入铁粉充分反应，过滤，得到滤渣A和滤液B．再将滤渣A加入足量稀硫酸中，有气泡冒出，充分反应后，剩余固体物质的质量为12.8g
①滤渣的成分是Cu、Fe，滤液B的成分是FeSO4、H2O．
13．为了测定蜡烛中碳、氢两种元素的质量比，某化学兴趣小组设计了如下图所示的实验．实验步骤如下：先分别称量装置Ⅰ中蜡烛、装置Ⅱ、装置Ⅲ的质量．按图示连接好仪器装置，点燃蜡烛，同时从a导管抽气．一段时间后熄灭蜡烛，再分别称量装置Ⅰ中蜡烛、装置Ⅱ、装置Ⅲ的质量．（提示：浓硫酸只吸收水，氢氧化钠和氯化钙固体即可以吸收水分也可以吸收二氧化碳）实验数据如表．
蜡烛装置Ⅱ装置Ⅲ
反应前的质量/g15.8182.3212.2
反应后的质量/g14.4184.1216．
（1）该实验中测得水的质量为1.8g，二氧化碳的质量为4.4g．
（2）由该实验数据计算，蜡烛中碳、氢元素的质量之比为6：1
（3）理论上，装置Ⅱ和装置Ⅲ增加的总质量大于蜡烛失去的质量，其原因是蜡烛燃烧时，氧气也参与反应，故理论上，装置II和III增加的质量等于消耗的蜡烛和氧气的总质量．
（4）该实验能否准确测出蜡烛燃烧生成二氧化碳和水的质量？不能（填“能”或“不能”），理由是空气中的水和二氧化碳也能被装置Ⅱ、装置Ⅲ吸收．
10．水是生命之源
（1）为检验某水样品是硬水还是软水，可向水中加入肥皂水检验
（2）可用煮沸（或蒸馏）的方法将硬水转化成软水
（3）通电分解水的实验中，正极产生的气体是氧气，该实验得出的结论是水由氢元素和氧元素组成．
11．水是我们日常生活必不可少的物质，下列有关水的说法正确的是（　　）
A．用过滤的方法可以使硬水软化
B．用活性炭吸附水中的色素和异味是化学变化
C．水通电分解时产生的氢气和氧气质量比为2：1
D．可用肥皂水区分硬水与软水

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网