Question

17．在含氯化钠杂质的碳酸钠13.6g中逐渐加入质量分数为7.3%稀盐酸，所加稀盐酸的质量与pH的关系如图所示：
（1）100g稀盐酸中氯化氢的质量7.3g．
（2）完全反应后，计算生成二氧化碳的质量？（写出计算步骤）
（3）完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数？（写出计算步骤）

Answer 1

分析 根据图可以看出恰好完全反应时消耗的盐酸的质量，进而求算参加反应的HCl的质量，进而求算参加反应的碳酸钠的质量和生成的二氧化碳以及氯化钠的质量质量，进而求算所得溶液中氯化钠的质量分数．

解答 解：100g稀盐酸中HCl的质量为100g×7.3%=7.3g
恰好完全反应时消耗的HCl的质量为7.3g，设参加反应的碳酸钠的质量为x，生成的二氧化碳的质量为y，生成的氯化钠的质量为z．
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106         73       117             44
x             7.3g       z                y
$\frac{106}{x}$=$\frac{73}{7.3g}$=$\frac{117}{z}$=$\frac{44}{y}$
x=10.6g
y=4.4g
z=11.7g
所得溶液中溶质的质量为13.6g-10.6g+11.7g=14.7g
所得溶液中溶质的质量分数为$\frac{14.7g}{13.6g+100g-4.4g}$×100%≈13.5%．
答：1）100g稀盐酸中氯化氢的质量 7.3g．
（2）完全反应后，计算生成二氧化碳的质量是4.4g．
（3）完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数为13.5%．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．