Question

12．过氧化钙（CaO₂）是一种环境友好的化工原料，工农业生产中用作漂白剂、种子消毒剂以及鱼类运输时的制氧剂等．过氧化钙与水反应方程式为：2CaO₂+2H₂O═2Ca（OH）₂+O₂↑．请计算：
（1）过氧化钙（CaO₂）中钙元素的质量分数；
（2）若用150g某过氧化钙工业样品可制得氧气32g，请计算该过氧化钙样品的纯度（样品中CaO₂的质量分数）是多少？

Answer 1

分析 （1）根据过氧化钙的化学式计算出中钙元素的质量分数．
（2）根据过氧化钙与水反应方程式和氧气的质量可计算出过氧化钙的质量，再计算出该过氧化钙样品的纯．

解答 解：（1）过氧化钙（CaO₂）中钙元素的质量分数为：$\frac{40}{40+16×2}×100%$≈55.6%
（2）设过氧化钙的质量为x
2CaO₂+2H₂O=2Ca（OH）₂+O₂↑
144                                32
x                                   32g
$\frac{144}{32}=\frac{x}{32g}$    解得：x=144g
该过氧化钙样品的纯度=$\frac{144g}{150g}$×100%=96%
答：（1）过氧化钙（CaO₂）中钙元素的质量分数是55.6%；（2）该过氧化钙样品的纯度是96%

点评 本题主要考查了根据化学式、化学方程式的计算，是初中化学中的基本计算，难度不大，注意计算的数据要准确．