Question

11．经过学习我们可以初步认识到：化学反应的快慢、现象、生成物等与反应物量的多少、反应条件有着密切的关系．请各举一例说明：
（1）使用催化剂，能改变化学反应的速率：过氧化氢溶液常温下分解速率较慢，加入少量二氧化锰，迅速产生大量气泡（合理即可）．
（2）反应物的量不同，生成物可能不同：碳在氧气充足时燃烧生成二氧化碳，在氧气不足时燃烧生成一氧化碳（合理即可）．
（3）反应物的量不同，反应现象可能不同：硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，而在纯氧气中燃烧发出蓝紫色火焰（合理即可）．
（4）反应条件不同，生成物不同：常温下二氧化碳与水反应生成碳酸，在叶绿体和光照的作用下，二氧化碳与水反应生成葡萄糖和氧气（合理即可）．

Answer 1

分析 （1）反应物相同时，反应条件不同，是否使用催化剂，反应速率可能不同．
（2）反应物的量不同，生成物可能不同，如碳在氧气中燃烧．
（3）反应物的量不同，反应现象不同，如铁、硫在空气或氧气中燃烧．
（4）反应条件不同，生成物可能不同，如反应温度不同等．

解答 解：（1）将常温下分解速率较慢的过氧化氢溶液在加入少量二氧化锰，迅速产生气泡，说明了使用催化剂，能改变化学反应的速率（合理即可）．
（2）反应物的量不同，生成物可能不同，如碳在氧气充足时燃烧生成二氧化碳，在氧气不足时燃烧生成一氧化碳（合理即可）．
（3）反应物相同时，反应物的浓度不同，反应现象可能不同，如：硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，而在纯氧气中燃烧发出蓝紫色火焰（合理即可）．
（4）反应条件不同，生成物可能不同，如常温下二氧化碳与水反应生成碳酸，在叶绿体和光照的作用下，二氧化碳与水反应生成葡萄糖和氧气（合理即可）．
故答案为：（1）过氧化氢溶液常温下分解速率较慢，加入少量二氧化锰，迅速产生大量气泡（合理即可）；
（2）硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，而在纯氧气中燃烧发出蓝紫色火焰（合理即可）；
（3）碳在氧气充足时燃烧生成二氧化碳，在氧气不足时燃烧生成一氧化碳（合理即可）；
（4）常温下二氧化碳与水反应生成碳酸，在叶绿体和光照的作用下，二氧化碳与水反应生成葡萄糖和氧气（合理即可）．

点评 本题难度不大，掌握反应物的量的多少、反应条件等影响着化学反应的快慢、反应现象、产物等是正确解答本题的关键．