题目内容

6．乙炔（C2H2）是一种重要的有机化工原料．乙炔气体和氧气反应能产生高温火焰（氧炔焰），工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属构件，现在让我们一起对乙炔燃烧的产物进行探究．
[查阅资料]当还原性气体中混有水蒸汽时，则难以还原氧化铜．
[提出问题]乙炔燃烧的产物中除水外主要还有哪些物质？
[假设与猜想]猜想：①一定有二氧化碳；②可能有一氧化碳．
[实验设计]根据上述两种物质的猜想设计如下实验：
（1）在氧炔焰上方罩一个内壁附着有澄清石灰水的大烧杯，观察现象．
（2）将乙炔燃烧的产物依次通入足量的澄清石灰水和足量的浓硫酸，将剩余气体通过炽热的氧化铜，若氧化铜变红，说明有（填写化学式）CO．
[证据与结论]
实验（1）：观察到烧杯内壁附着白色固体，则猜想①成立．反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
实验（2）：若氧化铜变红，则猜想②成立．
[分析与交流]实验（2）时，若将乙炔燃烧的产物依次通入足量的浓硫酸和足量的澄清石灰水，再将剩余气体通过炽热的氧化铜，此时氧化铜不变红，能否证明猜想②不成立？
不能（填“能”或“不能”）．

分析 【假设与猜想】根据质量守恒定律进行猜想；
【实验设计】（1）根据猜想进行试验设计；
（2）若氧化铜变红说明有还原性气体；
【证据与结论】根据实验设计和物种的性质分析解答；
【分析与交流】实验（2）时，若将乙炔燃烧的产物依次通入足量的浓硫酸和足量的澄清石灰水，浓硫酸和澄清石灰水的顺序倒过来并不能起到干燥气体的作用，再将剩余气体通过炽热的氧化铜，此时氧化铜不变红，不能说明没有还原性气体，因为查阅资料可知当还原性气体中混有水蒸汽时，则难以还原氧化铜；据此解答．

解答 解：【假设与猜想】质量守恒定律可知，乙炔燃烧的产物中除水外主要还有二氧化碳，如果燃烧不充分，还会有一氧化碳；
故答案为：二氧化碳；
【实验设计】（1）二氧化碳能够使澄清的石灰水变浑浊，所以在氧炔焰上方罩一个内壁附着有澄清石灰水的大烧杯，观察现象；故答案为：澄清石灰水；
（2）将乙炔燃烧的产物依次通入足量的澄清石灰水和足量的浓硫酸，可以除去二氧化碳和水，将剩余气体通过炽热的氧化铜，若氧化铜变红，说明有CO；故答案为：CO．
【证据与结论】
实验（1）：观察到烧杯内壁附着的白色固体，说明一定有二氧化碳，反应的方程式是：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；故答案为：白色固体；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
【分析与交流】实验（2）时，若将乙炔燃烧的产物依次通入足量的浓硫酸和足量的澄清石灰水，除去了二氧化碳，但由于把浓硫酸放在前面，后面再通入澄清石灰水，浓硫酸不能起到干燥气体的作用，再将剩余气体通过炽热的氧化铜，此时氧化铜不变红，不能说明没有一氧化碳，因为查阅资料可知当还原性气体中混有水蒸汽时，则难以还原氧化铜．
故答案为：不能．

点评 本题属于信息题的考查，熟悉质量守恒定律、一氧化碳、二氧化碳的性质是解题的关键．

练习册系列答案
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17．下列各组溶液，不用其他试剂无法鉴别的是（　　）
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14．陶瓷餐具的主要成分之一是硅酸钙（CaSiO3），其中硅元素的化合价是（　　）
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1．化学与生产、生活密不可分，化学物质的应用非常广泛，下列物质的应用是由化学性质决定的是（　　）
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11．经过学习我们可以初步认识到：化学反应的快慢、现象、生成物等与反应物量的多少、反应条件有着密切的关系．请各举一例说明：
（1）使用催化剂，能改变化学反应的速率：过氧化氢溶液常温下分解速率较慢，加入少量二氧化锰，迅速产生大量气泡（合理即可）．
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18．下图是化学园地中一张表示物质间反应关系的卡片图（“--”表示相连的两种物质能够在溶液中发生化学反应），其中A、B、C三处的卡片尚未粘贴．

请你思考一种粘贴方案，并回答下列问题：
（1）A处贴上的卡片可以是CuSO4（或H2SO4）（写卡片中的化学式）．
（2）B处卡片中的物质是一种碱（选填“酸”、“碱”或“盐”）．
（3）C处卡片中的物质与Fe反应的化学方程式为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，该反应的基本类型是置换反应．
（4）你认为下列物质可用来替换“Fe”位置的是③（填序号）．
①Ag  　　②Fe2O3　　　 ③NaOH．
15．2015年10月，屠呦呦因发现青蒿素（C15H22O5）而获得诺贝尔医学奖．青蒿素是抗疟的有效成分，它是一种无色晶体，可溶于乙醇、乙醚，几乎不溶于水．屠呦呦在提取青蒿素时，发现加热过程中会破坏青蒿里面的有效成分，于是改用乙醚提取．下列关于青蒿素的说法不正确的是（　　）
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C．青蒿素具有热的不稳定性
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16．铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关．
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（2）硫酸和盐酸都能除铁锈，写出用盐酸除铁锈的化学方程式6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O．
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