题目内容

取只含有少量氯化钠杂质的粉末状纯碱样品11.4 g于烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气体为止，共消耗稀盐酸的质量为50 g，反应后称得烧杯中溶液的质量为57 g(假定反应产生的二氧化碳全部逸出，水蒸气挥发忽略不计)．请分析回答下列问题：

(1)题中涉及到的化学反应方程式为________．

(2)运用质量守恒定律，可以算出题中放出二氧化碳的质量为________g．

(3)计算反应后溶液中溶质的质量分数(写出详细的计算过程，数据精确到l％)．

答案：
解析：

　　(1)Na₂CO₃＋2HCl2NaCl＋H₂O＋CO₂↑

　　(2)4.4

　　(3)答：反应后溶液中溶质的质量分数为24.8％．

　　解：设参加反应的NaCO₃的质量为x，反应后生成NaCl的质量为y

　　x＝10.6 g

　　y＝11.7 g

　　故反应后溶液中溶质的质量分数为：

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．
（2）运用质量守恒定律，可以算出题中放出二氧化碳的质量为

g．（3）计算反应后溶液中溶质的质量分数（写出详细的计算过程，数据精确到l%）．

．

取只含有少量氯化钠杂质的粉末状Na₂CO₃样品11.4g于烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气体为止，共消耗稀盐酸的质量为50g，反应后称得烧杯中溶液的质量为57g（假定反应产生的二氧化碳全部逸出，水蒸气挥发忽略不计）．
请分析回答下列问题：
（1）放出二氧化碳的质量为

4.4

g．
（2）稀盐酸的溶质质量分数为多少？
（3）计算反应后所得溶液中溶质的质量分数（精确到0．l%）

(8分)取只含有少量氯化钠杂质的粉末状纯碱样品11.4g于烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气体为止，共消耗稀盐酸的质量为50g，反应后称得烧杯中溶液的质量为57g(假定反应产生的二氧化碳全部逸出，水蒸气挥发忽略不计)。请分析回答下列问题：

(1)题中涉及到的化学反应方程式为。

(2)运用质量守恒定律，可以算出题中放出二氧化碳的质量为 g。

(3)计算反应后溶液中溶质的质量分数(写出详细的计算过程，数据精确到l％)。

(8分)取只含有少量氯化钠杂质的粉末状纯碱样品11.4g于烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气体为止，共消耗稀盐酸的质量为50g，反应后称得烧杯中溶液的质量为57g(假定反应产生的二氧化碳全部逸出，水蒸气挥发忽略不计)。请分析回答下列问题：
(1)题中涉及到的化学反应方程式为。
(2)运用质量守恒定律，可以算出题中放出二氧化碳的质量为 g。
(3)计算反应后溶液中溶质的质量分数(写出详细的计算过程，数据精确到l％)。

取只含有少量氯化钠杂质的粉末状纯碱样品11.4g于烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气体为止，共消耗稀盐酸的质量为50g，反应后称得烧杯中溶液的质量为57g（假定反应产生的二氧化碳全部逸出，水蒸气挥发忽略不计）．请分析回答下列问题：
（1）题中涉及到的化学反应方程式为．
（2）运用质量守恒定律，可以算出题中放出二氧化碳的质量为g．（3）计算反应后溶液中溶质的质量分数（写出详细的计算过程，数据精确到l%）．__．

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