Question

已知一定质量的碳酸钙粉末与100g 7.3%的稀盐酸恰好完全反应，求所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；由参加反应的稀盐酸的质量、溶质的质量分数计算出生成的氯化钙的质量、参加反应的碳酸钙的质量、生成二氧化碳气体的质量，进而可计算出所得溶液中溶质的质量分数．

解答：解：100g 7.3%的稀盐酸中溶质的质量为100g×7.3%=7.3g．
设参加反应的碳酸钙的质量为x，生成的氯化钙的质量为y，生成二氧化碳的质量为z，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73    111       44
x     7.3g    y        z

100

73

=

x

7.3g

     x=7.3g

73

111

=

7.3g

y

     y=11.1g

73

44

=

7.3g

z

      z=4.4g
所得溶液中溶质的质量分数为

11.1g

10g+100g-4.4g

×100%≈10.5%．
答：所得溶液中溶质的质量分数为10.5%．

点评：本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．