Question

黄铜是铜、锌合金，它可用来制造机器，电器及日用品．为了测定某黄铜中铜的质量分数，现取10g该样品粉碎，加入到50g稀硫酸中，恰好完全反应，测得反应后剩余溶液的质量为59.8g．试计算：
（1）生成氢气的质量
（2）该黄铜样品中铜的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：黄铜样品为锌和铜的合金；锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜不能与稀硫酸反应，则恰好完全反应，减少的质量即为生成氢气的质量，据此进行分析解答即可．

解答：解：（1）生成氢气的质量为10g+50g-59.8g=0.2g．
（2）设参加反应的锌的质量为x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65              2
x              0.2g

65

2

=

x

0.2g

     x=6.5g
该黄铜样品中铜的质量分数为

10g-6.5g

10g

×100%=35%．
答：（1）生成氢气的质量为0.2g；
（2）该黄铜样品中铜的质量分数为35%．

点评：本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，明确减少的质量即为生成氢气的质量是正确解答本题的前提和关键．