题目内容
16．实验室有瓶标签模糊的烧碱溶液，小明为了测量其溶质质量分数，进行了如图操作：
（1）所滴加的20%的稀硫酸中含硫酸4.9克？
（2）通过计算确定该瓶烧碱溶液的溶质质量分数．
（3）问题讨论：老师发现小亮的实验结果与真实值差异较大，于是让小亮测量实验后锥形瓶内溶液的pH，测得pH=6.2，则我们可以确定小亮测得的烧碱溶液的质量分数比真实值偏大（选填“偏大”或“偏小”或“无影响”），理由是滴加的稀硫酸过量．
分析 （1）稀硫酸的质量=65.0g-40.5g=24.5g；
（2）根据化学方程式结合硫酸的质量可以计算出氢氧化钠的质量进而就算出其溶质的质量分数；
（3）根据pH值可知其用硫酸过量，故计算出的结果要偏大；
解答 解：（1）稀硫酸的质量=65.0g-40.5g=24.5g，硫酸的质量为24.5g×20%=4.9g；
（2）设烧碱溶液的溶质质量为x，
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
80 98
x 4.9g
$\frac{80}{x}=\frac{98}{4.9g}$，
解得：x=4.0g
该瓶烧碱溶液的溶质质量分数：$\frac{4.0g}{40.5g-24.5g}×100%$=25.0%；
（3）根据pH=6.2，可知其用硫酸过量，故计算出的结果要偏大；
答案：（1）4.9；（2）25.0%；（3）偏大；滴加的稀硫酸过量．
点评 本题主要考查学生运用化学方程式和溶质质量分数公式综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．解题的关键是分析反应物与生成物之间的质量关系．
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