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纯碱（Na2CO3）是一种重要的盐类物质，在化学工业中用途极广。工业上通常用氨碱法来生产。小红同学为探究纯碱的化学性质进行了猜想，并设计实验进行验证。请你帮助她将下列实验报告填写完整。

猜想一：溶液变为红色
猜想二：Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
猜想三：Na2CO3+Ca(OH)2===2NaOH+CaCO3↓
猜想四：取少量Na2CO3溶液于试管中，滴入BaCl2溶液；复分解反应

练习册系列答案
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我市海化集团凭借雄厚的科研力量、先进的生产设备和丰富的海洋资源，生产出许多名牌化工产品．化工产品纯碱中常含有NaCl，某研究性学习小组为了测定纯碱中Na2CO3的质量分数，称取含NaCl的Na2CO3固体11.4 g，将其配成104.4g溶液，再向其中逐滴加入适量的7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，使气体全部放出，共收集到4.4 g CO2气体．（结果保留一位小数）
（1）计算纯碱中Na2CO3的质量分数．
（2）求反应后溶液中溶质的质量分数．
我市海化集团凭借雄厚的科研力量、先进的生产设备和丰富的海洋资源，生产出纯碱等多种化工产品．某研究性学习小组为了测定纯碱（假定只含杂质氯化钠）中Na2CO3的质量分数，称取纯碱固体11.2g，将其加入50g稀盐酸中，恰好完全反应，使气体全部放出，得到氯化钠溶液56.8g．请你计算（结果保留一位小数）：
（1）反应中产生CO2的质量．
（2）纯碱中Na2CO3的质量分数．
工业上可以用食盐和石灰石为原料制取纯碱（Na2CO3），其关键是在沉淀池中让NaCl、NH3、CO2和H2O尽可能多地转化成NaHCO3（固体沉淀物）和NH4Cl（溶液）．其主要生产流程如下：

已知：2NH4Cl+Ca（OH）2 
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O

2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
试完成下列填空：
（1）煅烧炉中发生反应的化学方程式是
CaCO3
 高温 
.
 
CaO+CO2↑
CaCO3
 高温 
.
 
CaO+CO2↑
，该反应属于
分解
分解
反应（填写基本反应类型）．
（2）在化学实验室里要分离设备（I）中的混合物，用到的操作名称是
过滤
过滤
，该操作所需的玻璃仪器有：烧杯、漏斗和
玻璃棒
玻璃棒
．
（3）在设备（Ⅱ）中加入固体A时所有发生反应的化学方程式是
H2O+CaO=Ca（OH）2
H2O+CaO=Ca（OH）2
、
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
．
松花蛋又名皮蛋，微山湖出产的松花蛋因色味具佳享誉齐鲁．松花蛋的制作工艺一般是用水将灰料[主要是生石灰（CaO）、纯碱（Na2CO3）、食盐（NaCl）等]调成糊状，涂于新鲜鸭蛋，密封保存一段时间后，即可得到松花蛋．请根据以上信息回答：
①松花蛋腌制中共发生
2
2
个化学反应，写出其中属于化合反应的化学反应化学方程式：
CaO+H2O═Ca（OH）2
CaO+H2O═Ca（OH）2
．
②剥除松花蛋外边灰料后，常常发现蛋壳上有一些坚硬的不溶于水的白色斑点，这斑点的主要成分是
CaCO3（碳酸钙）
CaCO3（碳酸钙）
，写出这种成分与盐酸反应的化学方程式：
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
．
③食用劣质松花蛋时往往有涩味，食用时如何除去涩味？可以加
加点食醋
加点食醋
．
④取制松花蛋的糊状物放入水中充分溶解后过滤得滤液甲，则滤液甲中一定含
氯化钠和氢氧化钠
氯化钠和氢氧化钠
，可能含
氢氧化钙或碳酸钠
氢氧化钙或碳酸钠
．
纯碱（Na2CO3）是厨房中常用的物质，以下有关纯碱性质描述：①是白色粉末状固体，②易溶于水③能与食醋（主要成分是醋酸，化学式可以用HAc表示）作用放出大量的气泡．其中，属于物理性质的是
 
、
 
，属于化学性质的是
 
．（填序号）写出纯碱与食醋作用的化学方程式
 
．

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