Question

17．取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入稀硫酸充分反应，消耗H₂SO₄共9.8g，原混合物中氧元素的质量是（　　）

• A． 0.8g
• B． 1.6g
• C． 3.2g
• D． 6.4g

Answer 1

分析 根据氧化铁和氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式结合硫酸的质量，根据氧元素的质量守恒分析解答．

解答 解：氧化铁和氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为：Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O；由于氧化铜和氧化铁的混合物与9.8g硫酸恰好完全反应，分析化学方程式可知氧化物中氧元素全部转变为水中的氧元素，计算出水的质量进而计算出所含氧元素的质量即可；
设氧元素的质量是x：由方程式可以看出硫酸与原混合物中氧元素的关系为
H₂SO₄ ～H₂O～～O
98　　 18    16
9.8g         x
$\frac{98}{9.8g}=\frac{16}{x}$
x=1.6g
分析所给的选项可以知道选项B是正确的；
故选B．

点评 本题很好的考查了质量守恒定律的应用，解答时首先分析实验的反应原理，再根据反应原理，根据化学方程式计算出该样品中某一成分的质量，得出所要探究的物质中该成分的含量．