题目内容
为了除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，需进行如下操作：①溶解；②依次加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；③过滤；④加适量盐酸；⑤蒸发、结晶。[提示：Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3难溶于水；微溶物不形成沉淀；Na2CO3溶液呈碱性]
（1）以上操作中所发生的复分解反应共有_____个。
（2）操作①、③、⑤要用到同一种玻璃仪器，该仪器在操作⑤中的作用是什么？_____
（3）请设计实验方案证明操作③所得溶液中含有NaOH。_____（写出实验步骤和现象）
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为了测定某大理石样品中碳酸钙的质量分数,甲、乙、两三位同学分别进行了实验，实验
数据记录如下( 已知烧杯质量均为50g):
甲 | 乙 | 丙 | |
烧杯+稀盐酸质量 | 130g | 120g | 120g |
加入大理石样品的质量 | 20g | 24g | 20g |
充分反应后，烧杯+剩余物质质量 | 146.7g | 140.7g | 136.7g |
充分反应后，烧杯+剩余物质质量。请分析实验数据,解决下列问题:
(1)哪位同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应,他制取的气体的质量。
(2)计算大理石样品中碳酸钙的质量分数。
