题目内容

9．把铝箔放入CuCl2溶液中，铝箔表面覆盖了红色物质，一会儿又有大量气泡冒出．同学们对上述实验现象进行猜想、实验．其中没有科学依据的是（　　）
A．小宇同学推测气体是氢气并检验
B．小琪同学猜想CuCl2溶液呈酸性并测定
C．小寒同学认为气体是氨气并检验
D．小梁同学认为红色物质是铜并检验

分析 铝能和氯化铜反应生成氯化铝和铜；
化学反应前后元素种类不变．

解答 解：A、气体可能是反应生成的氢气，该选项有科学依据；
B、氯化铜溶液可能显酸性，并且能和铝反应生成氢气，该选项有科学依据；
C、氨气中含有氮元素，而反应物中不含有氮元素，因此气体不可能是氨气，该选项没有科学依据；
D、红色物质可能是反应生成的铜，该选项有科学依据．
故选：C．

点评 实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．

练习册系列答案
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19．小明用蜡烛进行了下列活动．

（1）活动1：点燃蜡烛后，电子称示数逐渐减小，蜡烛减小的质量小于（填“大于”“等于”或“小于”）燃烧后生成物的总质量．
（2）活动2：加入泡腾片（主要成分含柠檬酸、碳酸氢钠等），观察到水中产生大量气泡，蜡烛逐渐熄灭，产生上述现象的原因是碳酸氢钠和柠檬酸能反应生成二氧化碳气体，二氧化碳的密度比空气的大而将空气挤走，导致蜡烛周围没有氧气，蜡烛逐渐熄灭．
（3）活动3：用玻璃杯迅速扣住燃烧的蜡烛，并使杯口始终浸没在水中，下列说法正确的是A（填序号）
A．可观察到一段时间后蜡烛熄灭
B．该方法能准确测定空气中氧气的含量．
20．通过一年的化学学习，相信你已经初步掌握了实验室制取气体及相关实验操作的有关知识．请结合图示回答问题
（1）实验室用装置B制取CO2时，如用注射器替换长颈漏斗，优点是可控制反应速率，又可节约药品．
（2）实验室加热氯酸钾制取氧气的化学方程式是2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．若用盛满水的F装置收集氧气，应从导管②（填①或②）通入．
（3）氨气是一种有刺激性气味、易溶于水、密度比空气小的气体，实验室用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物的方法制取氨气，则实验室制取氨气的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O，实验室制取并收集氨气应选择的装置组合是A和E．
17．以下是四种微粒的结构示意图，下列有关各微粒的说法中，错误的是（　　）
A．①带负电荷B．②易形成阳离子C．③④属于同种元素D．④化学性质稳定
4．按要求从硫酸、一氧化碳、甲烷、盐酸、氢氧化钠、氧化钙、氢氧化镁中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上．
（1）最简单的有机物CH4； 
（2）可做食品干燥剂的金属氧化物CaO；
（3）一种难挥发的酸H2SO4；  
（4）可用来治疗胃酸过多的不溶性碱Mg（OH）2．
14．给某种蔬菜施含放射性同位素15N的氮肥，植物吸收后主要用于合成蛋白质．人食用该蔬菜后，通过新陈代谢，15N最终出现在（　　）
A．蛋白质中B．脂肪中C．氨基酸中D．尿素中
1．实验是学习化学的一个重要途径．请从下列仪器中选用适当仪器用H2O2与MnO2制取并收集O2．
（1）装入药品前必须进行的一步操作是检验装置气密性；
（2）反应的化学方程式为2H2O$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
18．下列各组物质都是生活中的常见物质，根据生活经验鉴别它们
（1）铁丝与铜丝观察颜色
（2）白糖与食盐尝味道
（3）白酒与白醋闻气味
（4）汽油与水闻气味．
19．室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化的曲线如图所示
（1）如图所示，稀盐酸与氢氧化钠溶液中和反应是放热（填“吸热”或“放热”或“无热量变化”）反应．
（2）在B处溶液中加入石蕊溶液，溶液呈紫色．
（3）C处溶液的溶质是NaCl和HCl（填化学式）．
（4）B到C的过程中溶液的pH逐渐减小（填“增大”或“减小”或“无变化”）．
（5）在C点溶液中加入碳酸钙，现象为固体溶解，且产生气泡．

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