题目内容

12．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列分析错误的是（　　）
A．t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是 丙＞乙＞甲
B．含有甲、乙、丙三种物质的混合溶液恒温蒸发时首先析出乙，说明在此温度下乙的溶解度最小
C．将t3℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液的质量分数关系是丙＞甲=乙
D．若固体甲中混有少量乙，可采用降温结晶法提纯甲

分析 根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

解答 解：A、通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是 丙＞乙＞甲，故A正确；
B、含有甲、乙、丙三种物质的混合溶液恒温蒸发时首先析出乙，说明在此温度下乙最先达到饱和，不能说明乙的溶解度最小，故B错误；
C、t2℃时，甲、乙物质的溶解度相等，降低温度会析出晶体，丙物质不会析出晶体，丙物质t3℃时的溶解度大于甲、乙物质在t2℃时的溶解度，所以将t3℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液的质量分数关系是丙＞甲=乙，故C正确；
D、甲物质的溶解度受温度影响变化较大，所以固体甲中混有少量乙，可采用降温结晶法提纯甲，故D正确．
故选：B．

点评 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．

练习册系列答案
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2．下列实验方案达到目的是（　　）
序号实验目的实验方案
A区分食盐水和CaCl2溶液取样，分别加肥皂水，振荡
B制备CO2选用块状石灰石和稀硫酸反应
C测溶液的酸碱度取样，滴加石蕊溶液
D除去CO2中的少量的CO通入过量的氧气，点燃
A．AB．BC．CD．D
3．向含10g NaOH的溶液中通入一定量的CO2，然后在低压条件下蒸干得12.6g白色固体，通过计算确定该白色固体的成分 （写出计算过程）．
[查阅资料]1、Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3
2、NaHCO3溶液在低压蒸干条件下得到的固体不分解．
20．下列说法错误的是（　　）
A．原子核由质子、中子构成B．花香四溢主要是分子之间有间隔
C．保持水化学性质的微粒是水分子D．化学反应前后原子的种类不会改变
7．除去如表各组物质中的杂质，所用试剂和方法不可行的是（　　）
选项物质杂质除杂所用试剂和方法
AO2水蒸气通过盛有生石灰的干燥管
BCaO粉末CaC03高温煅烧
CNaOH溶液|Ca（0H）2加入过量的Na2C03溶液，过滤
DCuS04溶液硫酸加入过量CuO粉末，加热，充分反应后过滤
A．AB．BC．CD．D
17．向53g质量分数为10%的碳酸钠溶液中逐滴加入质量分数为5%的稀盐酸，生成二氧化碳的质量随加入盐酸质量的变化关系如图所示．（不考虑CO2的溶解）
已知：
OB段反应的化学方程式为Na2CO3+HCl═NaCl+NaH CO3
BD段（不含B点）反应的化学方程式为NaH CO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
请回答：
（1）53g质量分数为10%的碳酸钠溶液中溶质质量为5.3g．
（2）A点对应溶液中溶质有Na2CO3、NaCl、NaHCO3（填化学式）．
（3）B点横坐标为．36.5（计算结果保留1位小数，下同）
（4）假设C点横坐标为54.75，计算C点对应的二氧化碳质量．（写出计算过程）
7．化学就在我们的生活中，请从下列物质中选择适当物质的序号填空：
A．醋酸 B．纯碱 C．新制的氢氧化铜  D．碘化钾淀粉溶液  E．聚乙烯、聚氯乙烯塑料
（1）除去水垢应选用A；   
（2）检验食盐中是否加碘除选用A外还需D；
（3）“白色污染”物是指E；
（4）用来检验糖尿病人尿液中的葡萄糖的是C．
4．小Q同学为了比较X、Y、Z、W四种 金属的活动性顺序，进行有关实验，结果如表（“√”表示能反应，“-”表示不能反应，“空白”表示未做该实验）．请你判断四种金属的活动性顺序为（　　）
XYZW
稀盐酸√--√
Y的硝酸盐溶液√√
W的硝酸盐溶液√-
A．Z＞Y＞X＞WB．X＞Z＞W＞YC．X＞W＞Z＞YD．W＞X＞Z＞Y
5．如图为甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）
A．用蒸发甲溶液中水的方法不可以得到甲的晶体
B．甲中含有少量的乙，可以用蒸发溶剂的方法提纯乙
C．t1℃时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数相等
D．t2℃时，将甲和乙的饱和混合溶液降温至t1℃，析出晶体的质量甲一定大于乙

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