Question

17．向53g质量分数为10%的碳酸钠溶液中逐滴加入质量分数为5%的稀盐酸，生成二氧化碳的质量随加入盐酸质量的变化关系如图所示．（不考虑CO₂的溶解）
已知：
OB段反应的化学方程式为Na₂CO₃+HCl═NaCl+NaH CO₃
BD段（不含B点）反应的化学方程式为NaH CO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑
请回答：
（1）53g质量分数为10%的碳酸钠溶液中溶质质量为5.3g．
（2）A点对应溶液中溶质有Na₂CO₃、NaCl、NaHCO₃（填化学式）．
（3）B点横坐标为．36.5（计算结果保留1位小数，下同）
（4）假设C点横坐标为54.75，计算C点对应的二氧化碳质量．（写出计算过程）

Answer 1

分析 （1）根据溶质的质量分数计算；
（2）根据生成二氧化碳的质量随加入盐酸质量的变化关系分析A点对应溶液中溶质；
（3）根据在B点时Na₂CO₃与盐酸恰好反应生成了氯化钠和碳酸氢钠计算分析；
（4）根据碳酸氢钠与盐酸反应的方程式及参加该反应盐酸的质量计算C点对应的二氧化碳质量．

解答 解：（1）53g质量分数为10%的碳酸钠溶液中溶质质量为：53g×10%=5.3g．
（2）由生成二氧化碳的质量随加入盐酸质量的变化关系可知，在如图A点时，溶液中碳酸钠部分与盐酸反应生成了氯化钠和碳酸氢钠，所以，对应溶液中溶质有：Na₂CO₃、NaCl、NaHCO₃．
（3）由生成二氧化碳的质量随加入盐酸质量的变化关系可知，在如图B点时，溶液中碳酸钠恰好与盐酸反应生成了氯化钠和碳酸氢钠，
设与碳酸钠反应生成了氯化钠和碳酸氢钠的盐酸的质量为x
Na₂CO₃+HCl═NaCl+NaH CO₃
106       36.5 
5.3g      x×5%
$\frac{106}{36.5}=\frac{5.3g}{x×5%}$   解得x=36.5g
（4）设C点对应的二氧化碳质量为y．
NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑
       36.5                            44
（54.75g-36.5g）×5%             y
$\frac{36.5}{44}=\frac{（54.75g-36.5g）×5%}{y}$   解得：y=1.1g
故答为：（1）5.3；（2）Na₂CO₃、NaCl、NaH CO₃；（3）36.5；（4）C点对应的二氧化碳质量未1.1g．

点评 难度较大，考查了利用图形结合化学方程式对问题进行分析和计算的能力．