某兴趣小组同学去盐场参观.带回了部分粗盐样品.并对其进行如下探究．(1)操作①中必须用到的一种仪器是A．A．研钵 B．量筒 C．烧杯 D．试管(2)操作③的名称是过滤.操作④中用到仪器玻璃棒.其作用为防止局部过热造成液滴飞溅．(3)用提纯到的“精盐配制100g7.5%的氯化钠溶液.经检测溶质质量分数偏小.其原因可能有①� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

6．某兴趣小组同学去盐场参观，带回了部分粗盐样品，并对其进行如下探究．

（1）操作①中必须用到的一种仪器是A（填序号）．
A．研钵        B．量筒         C．烧杯         D．试管
（2）操作③的名称是过滤，操作④中用到仪器玻璃棒，其作用为防止局部过热造成液滴飞溅．
（3）用提纯到的“精盐”配制100g7.5%的氯化钠溶液，经检测溶质质量分数偏小，其原因可能有①②（填序号）．
①精盐固体不纯            ②称量时精盐与砝码放反了
③量取水时，俯视读数      ④装瓶时，有少量溶液洒出
（4）经测定“精盐”中还含有氯化钙、氯化镁等可溶性杂质，某同学设计下列除杂流程．

a．已知试剂X是碱溶液，则沉淀Ⅰ为Mg（OH）₂（写化学式），下列碱溶液一定不能使用的是C（填序号）
A．氢氧化钠溶液 B．氢氧化钡溶液 C．氢氧化钾溶液 D．氢氧化钙溶液
b．步骤②除去氯化钙的反应化学方程式为CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl；
c．溶液Ⅱ中含有的阴离子有OH^-、Cl^-、CO₃^2-（填离子符号），
步骤③中发生反应的化学方程式NaOH+HCl═NaCl+H₂O．（任写其中一条）

分析（1）根据研钵可以将大块的变成小颗粒的进行分析；
（2）根据过滤可以将不溶物和可溶物分离，以及玻璃棒在搅拌过程中的作用进行分析；
（3）根据氯化钠溶液的质量分数偏小，可能是氯化钠质量少了，也可能是水的质量多了进行分析；
（4）a、根据显碱性的物质能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀进行解答；
b、根据碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠进行解答；
c、根据溶液Ⅱ中含有氯化钠、过量的氢氧化钠和碳酸钠，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水二氧化碳进行解答．

解答解：（1）研钵可以将大块的变成小颗粒的，所以操作①中必须用到的一种仪器是研钵，故选：A；
（2）过滤可以将不溶物和可溶物分离，所以操作③的名称是过滤，操作④是蒸发，要用到玻璃棒，作用为防止局部过热造成液滴飞溅；故填：过滤；防止局部过热造成液滴飞溅；
（3）氯化钠溶液的质量分数偏小，可能是氯化钠质量少了，也可能是水的质量多了；
①氯化钠固体不纯，会导致氯化钠质量偏小，溶质质量分数偏小，故①正确；
②称量时精盐与砝码放反了，氯化钠质量等于砝码质量-游码质量，会导致氯化钠质量偏小，溶质质量分数偏小，故②正确；
③量取水时俯视读数，导致水的质量偏小，溶质质量分数偏大，故③错误；
④装瓶时，有少量溶液洒出，质量分数不变，故④错误．
故选：①②；
（4）a、如果试剂X是碱溶液，碱溶液能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁的化学式是Mg（OH）₂．
氢氧化钠溶液和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，氢氧化钡和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钡，氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钙，其中的氯化钙、氯化钡在加入碳酸钠后，能够转化成碳酸钙、碳酸钡沉淀；而氢氧化钾和氯化镁反应生成的氯化钾在加入碳酸钠后无法除去，所以氢氧化钾不符合要求．
故填：Mg（OH）₂；C；
b、步骤②除去氯化钙的反应方程式是：CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl；故填：CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl；
c、溶液Ⅱ中含有氯化钠、过量的氢氧化钠和碳酸钠，所以含有的阴离子OH^-、Cl^-、CO₃^2-，步骤③滤液中有反应剩余的氢氧化钠和碳酸钠，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水二氧化碳，反应方程式分别为：NaOH+HCl=NaCl+H₂O，Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．
故填：OH^-、Cl^-、CO₃^2-；NaOH+HCl═NaCl+H₂O．

点评本题主要考查了粗盐提纯的相关知识，难度不大，需要在平时多加记忆．

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7．

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（1）配制100g质量分数为20%的氢氧化钠溶液，他应称量的氢氧化钠固体质量为20g．配制过程中应用到的玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒，称量氢氧化钠时，应将其放入玻璃器皿中称量，这是因为氢氧化钠具有吸水性且其水溶液具有强烈的腐蚀性．经精确测定，小明配制的溶液溶质质量分数小于20%，你认为其可能的原因是（写一条）使用量筒读数时仰视．
（2）小明取部分配制好的溶液做了如图所示的实验（其他仪器已略去）：反应的化学方程式为CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．
（3）通入一段时间CO₂后，小明想对试管中的溶液组成进行探究．
【提出问题】溶液中的溶质有哪些物质？
【猜想】Ⅰ：只有氢氧化钠；
Ⅱ、既有氢氧化钠又有碳酸钠；
Ⅲ、只有碳酸钠．
【查阅资料】CaCl₂溶液呈中性，能与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠．
【实验探究】小明设计了如下实验进行验证，请完成下表中的空格．

编号	实验操作	实验现象	实验结论
①	取试管中溶液少许，滴入适量的稀盐酸	有气泡产生	猜想Ⅰ错误．
②	取试管中溶液少许，滴入稍过量的CaCl₂稀溶液，过滤后，向澄清滤液中滴入无色酚酞试液	溶液变浑浊，有沉淀产生，溶液变成红色．	猜想Ⅱ正确．
③	取试管中溶液少许，滴入稍过量的CaCl₂稀溶液，过滤后，向滤液中加入滴入无色酚酞试液．	澄清滤液中加入试液后，无明显现象．	猜想Ⅲ正确．