某兴趣小组同学去盐场参观.带回了部分粗盐样品.并对其进行如下探究．(1)操作①中必须用到的一种仪器是A．A．研钵 B．量筒 C．烧杯 D．试管(2)操作③的名称是过滤.操作④中用到仪器玻璃棒.其作用为防止局部过热造成液滴飞溅．(3)用提纯到的“精盐配制100g7.5%的氯化钠溶液.经检测溶质质量分数偏小.其原因可能有①� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

6．某兴趣小组同学去盐场参观，带回了部分粗盐样品，并对其进行如下探究．

（1）操作①中必须用到的一种仪器是A（填序号）．
A．研钵        B．量筒         C．烧杯         D．试管
（2）操作③的名称是过滤，操作④中用到仪器玻璃棒，其作用为防止局部过热造成液滴飞溅．
（3）用提纯到的“精盐”配制100g7.5%的氯化钠溶液，经检测溶质质量分数偏小，其原因可能有①②（填序号）．
①精盐固体不纯            ②称量时精盐与砝码放反了
③量取水时，俯视读数      ④装瓶时，有少量溶液洒出
（4）经测定“精盐”中还含有氯化钙、氯化镁等可溶性杂质，某同学设计下列除杂流程．

a．已知试剂X是碱溶液，则沉淀Ⅰ为Mg（OH）₂（写化学式），下列碱溶液一定不能使用的是C（填序号）
A．氢氧化钠溶液 B．氢氧化钡溶液 C．氢氧化钾溶液 D．氢氧化钙溶液
b．步骤②除去氯化钙的反应化学方程式为CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl；
c．溶液Ⅱ中含有的阴离子有OH^-、Cl^-、CO₃^2-（填离子符号），
步骤③中发生反应的化学方程式NaOH+HCl═NaCl+H₂O．（任写其中一条）

分析（1）根据研钵可以将大块的变成小颗粒的进行分析；
（2）根据过滤可以将不溶物和可溶物分离，以及玻璃棒在搅拌过程中的作用进行分析；
（3）根据氯化钠溶液的质量分数偏小，可能是氯化钠质量少了，也可能是水的质量多了进行分析；
（4）a、根据显碱性的物质能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀进行解答；
b、根据碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠进行解答；
c、根据溶液Ⅱ中含有氯化钠、过量的氢氧化钠和碳酸钠，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水二氧化碳进行解答．

解答解：（1）研钵可以将大块的变成小颗粒的，所以操作①中必须用到的一种仪器是研钵，故选：A；
（2）过滤可以将不溶物和可溶物分离，所以操作③的名称是过滤，操作④是蒸发，要用到玻璃棒，作用为防止局部过热造成液滴飞溅；故填：过滤；防止局部过热造成液滴飞溅；
（3）氯化钠溶液的质量分数偏小，可能是氯化钠质量少了，也可能是水的质量多了；
①氯化钠固体不纯，会导致氯化钠质量偏小，溶质质量分数偏小，故①正确；
②称量时精盐与砝码放反了，氯化钠质量等于砝码质量-游码质量，会导致氯化钠质量偏小，溶质质量分数偏小，故②正确；
③量取水时俯视读数，导致水的质量偏小，溶质质量分数偏大，故③错误；
④装瓶时，有少量溶液洒出，质量分数不变，故④错误．
故选：①②；
（4）a、如果试剂X是碱溶液，碱溶液能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁的化学式是Mg（OH）₂．
氢氧化钠溶液和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，氢氧化钡和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钡，氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钙，其中的氯化钙、氯化钡在加入碳酸钠后，能够转化成碳酸钙、碳酸钡沉淀；而氢氧化钾和氯化镁反应生成的氯化钾在加入碳酸钠后无法除去，所以氢氧化钾不符合要求．
故填：Mg（OH）₂；C；
b、步骤②除去氯化钙的反应方程式是：CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl；故填：CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl；
c、溶液Ⅱ中含有氯化钠、过量的氢氧化钠和碳酸钠，所以含有的阴离子OH^-、Cl^-、CO₃^2-，步骤③滤液中有反应剩余的氢氧化钠和碳酸钠，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水二氧化碳，反应方程式分别为：NaOH+HCl=NaCl+H₂O，Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．
故填：OH^-、Cl^-、CO₃^2-；NaOH+HCl═NaCl+H₂O．

点评本题主要考查了粗盐提纯的相关知识，难度不大，需要在平时多加记忆．

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7．

哈尔滨市“滨江湿地公园”是集湿地观赏、亲水游乐、休闲度假为一体的湿地公园，它将被打造成为国家5A级湿地旅游风景区．“湿地蘑菇采摘园”种植的蘑菇主要为人体提供的营养素为维生素，其作用为调节新陈代谢，预防疾病，维持身体健康；种植蘑菇期间，为使蘑菇抗寒抗旱，同时提高植物体内蛋白质的含量，农民经常要施加的一种化肥为NH₄H₂PO₄（具体的化学式），农民在施用此化肥时不能与草木灰同时施用的主要原因是草木灰显碱性，与铵态氮肥混合使用会丧失肥效．肥料使用过程中提倡使用适量，合理施用化肥，否则会造成水体污染，水体污染的危害为水体富营养化；请举出你在生活中防治水体污染的具体措施：电池不随便乱扔．

17．

小明同学在实验室中进行如下实验，请你和他一起完成．
（1）配制100g质量分数为20%的氢氧化钠溶液，他应称量的氢氧化钠固体质量为20g．配制过程中应用到的玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒，称量氢氧化钠时，应将其放入玻璃器皿中称量，这是因为氢氧化钠具有吸水性且其水溶液具有强烈的腐蚀性．经精确测定，小明配制的溶液溶质质量分数小于20%，你认为其可能的原因是（写一条）使用量筒读数时仰视．
（2）小明取部分配制好的溶液做了如图所示的实验（其他仪器已略去）：反应的化学方程式为CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．
（3）通入一段时间CO₂后，小明想对试管中的溶液组成进行探究．
【提出问题】溶液中的溶质有哪些物质？
【猜想】Ⅰ：只有氢氧化钠；
Ⅱ、既有氢氧化钠又有碳酸钠；
Ⅲ、只有碳酸钠．
【查阅资料】CaCl₂溶液呈中性，能与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠．
【实验探究】小明设计了如下实验进行验证，请完成下表中的空格．

编号	实验操作	实验现象	实验结论
①	取试管中溶液少许，滴入适量的稀盐酸	有气泡产生	猜想Ⅰ错误．
②	取试管中溶液少许，滴入稍过量的CaCl₂稀溶液，过滤后，向澄清滤液中滴入无色酚酞试液	溶液变浑浊，有沉淀产生，溶液变成红色．	猜想Ⅱ正确．
③	取试管中溶液少许，滴入稍过量的CaCl₂稀溶液，过滤后，向滤液中加入滴入无色酚酞试液．	澄清滤液中加入试液后，无明显现象．	猜想Ⅲ正确．