Question

13．镁铜合金常用作飞机天线等导电材料，现取某镁铜合金10g放入烧杯中，加入足量稀硫酸充分反应后，测得剩余固体的质量是6.4g，请计算：
（1）该镁铜合金中镁的质量为3.6g
（2）生成H₂的质量．

Answer 1

分析 根据已有的知识进行分析解答，镁铜合金放入稀硫酸中，只有镁反应，所以剩余的6.4g固体是铜的质量，由此求出镁的质量，再根据镁的质量求出铜的质量，据此解答．

解答 解：（1）镁铜合金放入稀硫酸中，只有镁反应，所以剩余的6.4g固体是铜的质量，所以镁的质量为：10g-6.4g=3.6g，故填：3.6；
（2）设生成氢气的质量为x
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
24               2
3.6g            x
$\frac{24}{2}=\frac{3.6g}{x}$  x=0.3g
答：生成氢气的质量为0.3g．

点评 本题考查的是根据化学方程式的计算，解答本题的关键是知道铜不与稀硫酸反应计算出镁的质量，进而根据化学方程式求算氢气的质量．