题目内容

15．CH4、H2和CO（简称试验气）三种可燃性气体，可分别让他们在氧气中燃烧，把燃烧后生成的气体依次通过A、B两个洗气瓶．回答下列问题：
（1）装置A中的液体是浓H2SO4，装置B中的液体是NaOH或Ca（OH）2．
（2）若装置A的质量增加，B的质量不变，则试验气是H2；燃烧的化学方程式为2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O．
（3）若装置A的质量不变，B的质量增加，则试验气是一氧化碳，B瓶中的反应方程式是2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
（4）若装置A、B的质量都增加，则试验气是CH4，若B的质量增加2.2g，则A的质量增加1.8g．

分析 CH4燃烧生成二氧化碳和水，H2燃烧生成水，CO燃烧生成二氧化碳；浓硫酸可吸收水分，质量增加，NaOH溶液可以吸收二氧化碳，质量增加．

解答 解：（1）如果气体先通过氢氧化钠溶液，当气体通过氢氧化钠溶液时会带出部分水蒸气，导致测量不准确，所以应该先通过浓硫酸再通过氢氧化钠溶液，所以A是浓硫酸，B是氢氧化钠溶液．
故答案为：浓硫酸；氢氧化钠溶液；
（2）若装置A的质量增加，B的质量不变，则说明该气体燃烧后只生成水，所以是氢气，反应物是氢气和氧气，生成物是水，用观察法配平即可，所以方程式是：2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O．
故答案为：氢气；2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O        
（3）若装置A质量不变，B的质量增加，说明该气体燃烧后只生成二氧化碳，所以是一氧化碳．反应物是二氧化碳和氢氧化钠，生成物是碳酸钠和水，所以方程式是：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
故答案为：一氧化碳；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；      
（4）若装置A、B的质量都增加，说明该气体燃烧后生成二氧化碳和水，所以该气体是甲烷，B质量增加的量是二氧化碳，2.2g二氧化碳中含有碳元素的质量为：2.2×$\frac{12}{44}×100%$=0.6g；甲烷中碳元素与氢元素的质量比是：12：4=3：1，所以氢元素质量为：0.2g，所以生成水的质量为：$\frac{0.2g}{\frac{1×2}{18}×100%}$=1.8g
故答案为：（1）浓H2SO4，NaOH或Ca（OH）2；（2）H2；2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O（3）CO，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 或Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O   （4）CH4，1.8．

点评 本题考查了物质的检验及吸收，明确物质的性质是解本题关键，注意气体吸收的先后顺序，为易错点．

练习册系列答案
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6．小李学习了水的有关知识后，自制了如图所示的简易净水器，下列说法正确的是（　　）
A．该净水器可以降低自来水的硬度B．该净水器中的活性炭起吸附作用
C．该净水器能起到杀菌消毒的作用D．该净水器可将自来水变为蒸馏水
7．推理是学习化学的一种重要方法，下列推理正确的是（　　）
A．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以能与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
B．中和反应生成了盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
C．氧化反应是物质与氧发生的反应，所以物质与氧气的反应一定是氧化反应
D．单质是只含有一种元素的纯净物，所以只含有一种元素的物质一定是单质
3．以下是某研究小组探究影响化学反应快慢的一些因素的相关数据（常温通常指20℃）
实验序号过氧化氢溶液浓度/%过氧化氢溶液质量/g温度/℃二氧化锰用量/g氧气体积/ml反应所需时间/s
①512200.212511
②3012200.21252
③301240/125148
④301290/12582
（1）通过实验①和②对比可知，化学反应快慢与反应物的浓度有关；
（2）通过对比实验③和④可知，化学反应快慢与温度的关系是温度越高，化学反应的速率越快．
10．下列实验室加热高锰酸钾制取氧气的操作中，先后顺序错误的是（　　）
A．实验开始时，应先检查装置的气密性再加入药品
B．加热时，先预热，再对准药品部位加热
C．收集气体时，先等导管口气泡连续均匀放出再收集
D．检查装置气密性时，先用手紧贴试管外壁，再把导管的另一端伸入水中
20．图甲所示的实验用来测定空气中氧气的体积分数．实验时要先关闭止水夹，将过量红磷在空气中点燃后迅速插入集气瓶中，盖紧胶塞，待红磷熄灭后，冷却至室温，打开止水夹，观察现象．

（1）写出实验中有关反应的化学反应式为4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
（2）若按如图甲所示的实验测定的氧气体积分数大于$\frac{1}{5}$，你认为可能的原因是向广口瓶中伸入燃烧匙时空气因受热膨胀而部分排出．
（3）此实验中不能用木炭代替红磷的理由是生成二氧化碳气体，不会造成装置压强减小．
（4）用图乙所示的装置代替图甲所示的装置进行实验，其优点是更科学、准确．
7．化学与我们生活息息相关，请回答下列问题：
（1）2015年5月14日，莫迪总理访华，真硒水作为莫迪到陕的接待用水，引起人们的高度关注，“真硒水”源自陕西省安康地区，是目前唯一同时富含磷、锌、锶的矿泉水，这里的“硒”是指元素（填“元素”或“原子”或“离子”）
（2）2015年流行一种小食品-夹心枣，夹心枣将红枣与核桃结合在一起，富含多种人体必须的营养元素，如维生素A、B、C等多种人体必须维生素和钙、钠、锌等矿物质．
①包装食品所用的塑料具有热塑性（填“热塑性”或“热固性”）．
②下列症状中，属于人体缺钙引起的是ABD
A、骨质疏松    B、佝偻病   C、智力低下   D、易骨折．
4．在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应．请与他们一起完成实验方案的实施和评价．
（1）方案一：测定稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH（20℃）；
测定某NaOH溶液的pH，pH大于7．（选填“大于”、“等于”或“小于”）
实测反应后溶液的pH=6
结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，并且稀H2SO4过量．
（2）方案二：观察向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中加入足量的稀硫酸，溶液由红色变为无色．（根据图示实验步骤，概括方案要点）

结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O．
（3）上述两个方案在设计思想上的相同点是混合前后溶液的酸碱性是否发生了变化．
（4）为了进一步获取稀H2SO4与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是放热（选填“放热”、“吸热”或“无热量变化”）的反应，采用同温下的稀H2SO4与NaOH溶液进行实验，整个实验中至少需要测定溶液温度三次．
5．某同学在实验室进行有关浓硫酸的实验，观察到瓶上的标签如表所示．他从瓶中倒出300毫升用于配制稀硫酸．求：
浓硫酸   500毫升
溶质的质量分数98%
密度1.84克/厘米3
强腐蚀性，阴冷，密封储藏
（1）这300毫升浓硫酸的质量是多少克？其中含溶质硫酸多少克？
（2）欲配制1000毫升（密度为1.14克/厘米3）质量分数为19.6%的稀硫酸，需要这种浓硫酸和水各多少毫升？

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