Question

取24克大理石放入烧杯中，加入一定量的10%的稀盐酸，恰好完全反应，收集到二氧化碳的质量是8.8克，求
（1）大理石中碳酸钙的质量分数；
（2）所用稀盐酸溶液的质量；
（3）配制10%的这种稀盐酸需要38%的盐酸（密度为1.1g/cm³）多少毫升？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钙的质量、反应的氯化氢中质量，进一步可以计算大理石中碳酸钙的质量分数和所用稀盐酸溶液的质量；
溶液稀释前后，溶质质量不变．

解答：解：（1）设碳酸钙的质量为x，反应的氯化氢的质量为y，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
 100   73             44
  x    y             8.8g

100

x

=

73

y

=

44

8.8g

，
x=20g，y=14.6g，
大理石中碳酸钙的质量分数为：

20g

24g

×100%≈83.3%，
答：大理石中碳酸钙的质量分数为83.3%．
（2）所用稀盐酸溶液的质量为：14.6g÷10%=146g，
答：所用稀盐酸溶液的质量为146g．
（3）设需要38%的盐酸的体积为z，
根据题意有：z×1.1g/cm³×38%=13.6g，
z=32.5mL，
答：需要38%的盐酸的体积为32.5mL．

点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．