题目内容

水是生命之源，我们用该了解水、爱护水资源．
（1）利用如图所示的装置可以探究水的组成，通电一段时间后，两试管上方聚集无色气体，甲、乙两种气体的体积比约为2：1，经检验，甲气体是
 
．此实验说明水是由
 
两种元素组成．
（2）饮用酸碱度过大的水对人体健康有害．生活中可以用
 
鉴别硬水和软水，并可以采用
 
的方法使硬水得到软化．
（3）自来水消毒过程中会发生化学反应，新型自来水消毒剂ClO2可由下列反应制取：Cl2+2X═2NaCl+2ClO2，则X的化学式为
 
，ClO2中氯元素的化合价为
 
．
（4）在TiO2作催化剂和光照条件下，水也能分解成氢气和氧气，从而为氢气的生产开辟了新途径，该反应的化学方程式为
 
．
考点：电解水实验,硬水与软水,有关元素化合价的计算,质量守恒定律及其应用,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：空气与水
分析：（1）根据电解水时正极生成的氧气和负极生成的氢气的体积比是1：2，该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的进行解答；
（2）根据检验硬水和软水使用的是肥皂水，硬水中含有的可溶性钙镁化合物受热易生成不溶性钙镁化合物进行解答；
（3）由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变判断x，根据化合物中元素化合价的计算方法来分析；
（4）根据反应写出反应的方程式．
解答：解：（1）电解水时正极生成的氧气和负极生成的氢气的体积比是1：2，甲、乙两种气体的体积比约为2：1，则甲是氢气，该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的；故填：氢气；氢、氧；
（2）检验硬水和软水使用的是肥皂水，硬水中含有的可溶性钙镁化合物受热易生成不溶性钙镁化合物，硬水软化就是降低水中的可溶性钙镁化合物的含量，故可以采用加热煮沸的方法降低水的硬度，故填：肥皂水；加热煮沸；
（3）在反应的Cl2+2X═2NaCl+2ClO2的右边有钠、氯、氧的原子的个数分别是2、4、4，在左边有氯原子的个数2，由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，X的化学是为NaClO2；设化合物ClO2中Cl元素化合价为n价，依化合物中各元素化合价代数和为零的原则，有n+（-2）×2=0，解之得n=+4；故填：NaClO2；+4；
（4）在TiO2作催化剂和光照条件下，水能分解成氢气和氧气．该反应的化学方程式是：2H2O
 TiO2 
.
光照
2H2↑+O2↑．故填：2H2O
 TiO2 
.
光照
2H2↑+O2↑．
点评：本题考查了电解水的知识及硬水和软水的鉴别以及化合价原则、化学方程式书写，难度不大，掌握相关知识即可顺利解答．
练习册系列答案
相关题目
实验室有下列仪器和高锰酸钾、块状石灰石、二氧化锰、稀硫酸、过氧化氢溶液五种药品及木块、火柴两种实验用品．

请回答下列问题：
利用上述仪器和药品实验室可制取的气体是
 
（填写化学式），用化学方程式表示制取该气体的化学反应原理
 
，制取该气体所选择的仪器是（填仪器序号）
 
．
阅读下面的科普短文
在离地面约25km高空处有一层厚度极薄的气体层，主要成分是臭氧（O3），它是地球上一切生命的保护层．
与O2不同，通常状况下O3是淡蓝色气体，有难闻的鱼腥味．O3不太稳定，一旦受热极易转化成O2，并放出大量的热． O3比O2活泼的多，它能跟许多物质（SO2、CO、NO、氟利昂等）发生反应．如除去工业废气中的SO2，一种方法是在微热条件下，O3与SO2化合成SO3，SO3再跟H2O化合就得到了硫酸．
臭氧发生器可以制得O3，其原理是在放电条件下，O2能转化为O3．从臭氧发生器出来的气体中含O3约3%．
臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害．飞机排出的废气（含CO、NO等）以及常用的制冷剂“氟利昂”会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加．如不采取措施，后果不堪设想．
依据文章内容，回答下列问题：
（1）O3与O2化学性质不同的原因是
 
．
（2）O2转变为O3的化学方程式为
 
．
（3）O3与SO2反应的化学方程式为
 
．
（4）你认为保护臭氧层的有效方法是
 
．
能源是当今社会发展的三大支柱之一，是制约国家经济发展的瓶颈．目前我国的能源结构主要是煤石油天然气，核能等，这些能源都是一次性不可再生且污染环境的能源，研究和开发清洁而又用之不竭的能源是未来发展的首要任务．科学家预测氢能将是未来最理想的新能源．
（1）认为氢能是未来最理想的新能源的理由是
 
．
（2）目前世界上的氢绝大部分是从石油，煤炭和天然气中制取．用水蒸气与炽热的碳反应为C+H2O═CO+H2 请再写出由天然气制取氢的反应方程式
 
．并分析此类方法是不是理想的长久方法．
 
．
（3）目前，有人提出一种最经济最理想的获得氢能源的循环体系，如图1所示：
这是一种最理想的氢能源能源循环体系，类似于绿色植物的
 

太阳能和水是用之不竭的而且价格低廉，急需科学家研究的是
 

（4）实验室里用图2中的几种仪器装置都可以制得氢气，其中：
①能使发生或停止发生氢气操作均比较方便的装置是（写编号）
 
，能够充灌升空的小氢气球的装置是
 
．
②使D装置发生氢气的操作顺序是
 
．
下列物质中，属于合金的是（　　）
A、镁B、铁C、铜D、钢
运用化学知识可以解决或解释许多日常生活、生产中的问题．
（1）野炊时在灶上悬挂锅时，应调节好锅的合适高度．你觉得这样做的原因可能是
 
．
A．使用焰心加热    B．使用内焰加热    C．使用外焰加热
（2）野炊活动中王冬引燃细枯枝后，迅速往“灶”里塞满枯枝，结果燃烧不旺，并产生很多浓烟，说明可燃物充分燃烧需要的条件是
 
．
（3）活动过程要注意防火安全，野炊结束后，应及时把火熄灭．可采用的灭火方法有：
 
（写一种即可）．
（4）水是宝贵的自然资源，课外活动小组对我县关门石水库混有泥沙的天然水进行了净化，他们通过沉淀、过滤、吸附、消毒杀菌来实现，为了使杂质沉降，常用的絮凝剂是
 
（填物质名称）．一些农村家庭使用的井水往往都为硬水，要将其变为软水，通常使用的方法是
 
．
（5）水杯内的纱网可将茶叶与茶水分离，便于饮用．该设计利用的方法是
 
．
20℃时，硝酸钾溶解度为30克，现将18克的硝酸钾溶于50克水中，则所得溶液的质量为多少？溶质的质量分数为多少？
取24克大理石放入烧杯中，加入一定量的10%的稀盐酸，恰好完全反应，收集到二氧化碳的质量是8.8克，求
（1）大理石中碳酸钙的质量分数；
（2）所用稀盐酸溶液的质量；
（3）配制10%的这种稀盐酸需要38%的盐酸（密度为1.1g/cm3）多少毫升？
化学与生活密切相关，在厨房里蕴涵着许多化学知识．请按要求回答下列问题：
（1）为了全民的健康，我国推广使用强化铁酱油，这里的“铁”指的是
 
（填“单质”、“元素”或“原子”）
（2）许多家庭做饭用“管道煤气”做燃料，“管道煤气”的主要成分是一氧化碳，由于一氧化碳是一种无色无味的有毒气体，为了防止煤气中毒，人们有意在煤气里加入少量有强烈刺激性气味的气体--乙硫醇（C2H5HS）．
①“管道煤气”属于
 
（填“纯净物”或“混合物”）．
②“管道煤气”中的一氧化碳与其组成元素相同的二氧化碳的化学性质有很大差异的原因是（用微粒的观点解释）
 
．
③“管道煤气”可作为燃料，是利用了“煤气”的
 
性，一氧化碳燃烧的化学方程式可表示为
 
；做完饭后关闭煤气灶的阀门，即可使火焰熄灭，这是利用了
 
原理灭火（填序号）．
A．断绝可燃物的来源   B．将可燃物与氧气隔离   C．降低可燃物的着火点
④关于乙硫醇（C2H5HS）的说法正确的是
 
（填序号）．
A．乙硫醇由三种元素组成
B．乙硫醇是由2个碳原子、6个氢原子、1个硫原子构成
C．乙硫醇中硫元素质量分数最大
D．乙硫醇中含有碳分子
E．乙硫醇中碳、氢、硫元素质量之比为12：3：16．

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