题目内容

2．黑火药是由硫磺、硝石（主要成分是硝酸钾）和木炭等成分组成的，其爆炸的原理可表示为：S+2KNO3+3C$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$K2S+N2↑+3X↑，则下列说法正确的是（　　）
A．硝酸钾是一种复合肥料
B．氮气和木炭都是由原子直接构成的物质
C．该反应属于置换反应
D．反应生成的“X”能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

分析 A、含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．
B、根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可．
C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应．
D、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，进行分析判断．

解答 解：A、硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故选项说法正确．
B、氮气属于气态非金属单质，是由氮分子构成的；木炭属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的；故选项说法错误．
C、该反应的反应物和生成物均为三种，不属于置换反应，故选项说法错误．
D、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式S+2KNO3+3C$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$K2S+N2↑+3X↑，反应前硫、钾、氮、氧、碳原子个数分别为1、2、2、6、3，反应后的生成物中硫、钾、氮、氧、碳原子个数分别为1、2、2、0、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则3X分子中含有3个碳原子和6个氧原子，则每个X分子由1个碳原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为CO2，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，不能能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故选项说法错误．
故选：A．

点评 本题难度不大，掌握化学反应前后原子守恒、化肥的分类方法、常见物质的粒子构成、置换反应的特征是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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12．在C、H、O、N、K五种元素中，选择适当元素，组成符合下列要求的物质，请将其化学式填入空格中．
①一种碱KOH（或NH3•H2O）；②易与血红蛋白结合的氧化物CO．
13．2015省重点项目“政和油用牡丹加工项目”（镇前富之卿牡丹园）将推广富含α-亚麻酸（C18H30O2）等成分的高品质食用牡丹籽油．下列关于α-亚麻酸的说法正确的是（　　）
A．是氧化物B．由三种元素组成
C．氢元素的质量分数最高D．氢、氧元素质量比为30：2
10．有一包白色粉末，可能由氯化钠、硫酸钠、硫酸铜、碳酸钠、碳酸钙中的一种或几种组成，为确定其组成，进行如下实验：
①称取一定质量的该白色粉末加足量水溶解，得无色溶液A．
②在无色溶液A中加入过量氯化钡溶液，充分反应后过滤，分别得无色溶液B和白色沉淀C；将白色沉淀C洗涤，烘干后称得质量为20g．
③在20g白色沉淀C中加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失，并有气泡冒出．
④在无色溶液B中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀．
由上述实验得出的下列判断中，不正确的是（　　）
A．白色粉末中一定含有氯化钠
B．无色溶液B中一定含有两种溶质
C．白色粉末中不含碳酸钙、硫酸钠、硫酸铜
D．步骤③生成的气体质量可能是4.4g
17．根据下列装置图回答问题．

（1）实验室制取较纯净的氧气时，可选择图中的AC或BC装置（填字母）．进行此实验，加试剂前，连接装置并检查装置的气密性．
（2）写出实验室用锌与稀硫酸制取氢气的化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．点燃氢气前要检验纯度．
（3）实验室制取二氧化碳气体时，可选择图中的BD装置（填字母）．为了确定反应后的溶液里含有CaCl2，张林同学向溶液中滴加少许Na2CO3溶液，结果没有观察到白色沉淀，你推测是稀盐酸（填物质名称）的干扰．
（4）如果氧气不足，乙醇燃烧还可能生成CO．若乙醇燃烧产物中的CO和CO2的总质量为25.2g，其中碳元素和氧元素的质量比是2：5，则参加反应的乙醇的质量是13.8g．
7．查阅资料发现，硫酸铜溶液是过氧化氢分解反应的催化剂．为了验证该信息并进一步探究硫酸铜溶液中起催化作用的粒子，小明进行了如下分析及实验．
（1）验证硫酸铜溶液是过氧化氢分解反应的催化剂：除要确定硫酸铜溶液能加快过氧化氢的分解外，还需要验证在化学反应前后硫酸铜溶液的化学性质和质量不变．
（2）探究硫酸铜溶液中起催化作用的粒子的实验设计：
硫酸铜溶液中有三种粒子，其中的SO42-、Cu2+（填写粒子的符号）都可能起催化作用．
步骤一：在甲、乙两支试管中各加入5ml 5%过氧化氢溶液；
步骤二：分别加入等量的稀硫酸和硫酸铜溶液比较反应速度；
步骤三：通过观察产生气泡的快慢得出结论．
（3）工业上可用洗净的废铜屑作原料来制备硫酸铜．现有如下两种方法：
  ①Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；②Cu$→_{△}^{空气}$CuO$\stackrel{稀硫酸}{→}$CuSO4．
小明认为方法②比方法①要好，请简述理由方法②无有害气体生成．
14．某同学对气体的实验室制法作了以下探究．请根据图1按要求回答下列问题：

（1）装置B中某种仪器的下端必须伸入到液体里，该仪器的名称是长颈漏斗．
（2）实验室用高锰酸钾制取O2的发生装置是A（所选装置用字母表示），实验时在装入药品后塞上橡皮塞之前的操作是在试管口塞一团棉花．若用E装置收集氧气，把导管放到集气瓶口的适宜时刻是有大量的气泡连续不断、均匀冒出，用E装置收集气体，该气体应具有的性质有不易溶于水（或不与水反应）．

（3）写出实验室用B装置制取二氧化碳的化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．在制得的二氧化碳中常含有水蒸气．氯化氢等杂质，为得到干燥纯净的二氧化碳气体，可使用下列装置G、H来去吃这些杂质，则气体通过装置接口的正确顺序是e→f→c→d．
（4）若利用如图装置F来收集H2，则气体必须从b端通入（用字母表示）．
（5）为测定某铜锌合金的成分，去10g该合金样品茎粉碎后放入烧杯中，再加入足量的稀硫酸，反应过程中烧杯内固体物质的质量与反应时间的关系如图2所示．实验中将合金粉碎的目的是增大反应物的接触面积，使反应更快更充分，充分反应后产生的氢气质量为g（写出简明的计算过程）．
11．实验室有一瓶长期暴露在空气中已变质的氢氧化钠固体样品，某兴趣小组的同学对该样品的碳酸钠含量进行了探究．
【提出问题】如何测量该部分变质样品中碳酸钠的质量分数？
【查阅资料】CO2在饱和碳酸氢钠溶液中几乎不溶解．
【实验探究】小红同学设计如图所示装置（铁架台略去），实验在27℃，101kPa下进行，步骤如下：
①按图连接好装置，检查装置气密性；
②用托盘天平准确称取该样品10g，放入A中试管内，向B中集气瓶中倒入饱和碳酸氢钠溶液至瓶颈处；
③向分液漏斗中加入稀硫酸，打开活塞，让稀硫酸滴入试管中至过量，关闭活塞．反应结束后，量筒中收集到饱和碳酸氢钠溶液220mL．
请回答下列问题：
（1）B中集气瓶盛放的饱和碳酸氢钠溶液不能用水代替，其理由是避免CO2溶解在水中有损耗，导致测定结果偏低；
（2）第③步操作中加入稀硫酸已经过量的现象是不再产生气体；
（3）变质氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为53%．（在27℃，101kPa时二氧化碳的密度为2.0g/L）（计算结果精确至1%）
（4）通过本实验测得的碳酸钠质量分数比实际值偏大的原因是读数时俯视读数，致使二氧化碳的体积偏大，会造成测得的碳酸钠质量分数比实际值偏大．
8．下列不属于缓慢氧化的是（　　）
A．食物的腐烂B．塑料的老化C．酒和醋的酿造D．燃烧

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