题目内容
14．某同学对气体的实验室制法作了以下探究．请根据图1按要求回答下列问题：
（1）装置B中某种仪器的下端必须伸入到液体里，该仪器的名称是长颈漏斗．
（2）实验室用高锰酸钾制取O2的发生装置是A（所选装置用字母表示），实验时在装入药品后塞上橡皮塞之前的操作是在试管口塞一团棉花．若用E装置收集氧气，把导管放到集气瓶口的适宜时刻是有大量的气泡连续不断、均匀冒出，用E装置收集气体，该气体应具有的性质有不易溶于水（或不与水反应）．
（3）写出实验室用B装置制取二氧化碳的化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．在制得的二氧化碳中常含有水蒸气．氯化氢等杂质，为得到干燥纯净的二氧化碳气体，可使用下列装置G、H来去吃这些杂质，则气体通过装置接口的正确顺序是e→f→c→d．
（4）若利用如图装置F来收集H2，则气体必须从b端通入（用字母表示）．
（5）为测定某铜锌合金的成分，去10g该合金样品茎粉碎后放入烧杯中，再加入足量的稀硫酸，反应过程中烧杯内固体物质的质量与反应时间的关系如图2所示．实验中将合金粉碎的目的是增大反应物的接触面积，使反应更快更充分，充分反应后产生的氢气质量为g（写出简明的计算过程）．
分析 长颈漏斗方便加液体药品，制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热，加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，用排水法收集较纯净氧气的适宜时间是：当导管口有连续均匀气泡冒出时；实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；制得的二氧化碳中常含有水蒸气．氯化氢等杂质，要先除杂质再干燥．若利用如图装置F来收集H2，则气体必须从b管进入，因为氢气的密度比空气小；实验中将合金粉碎的目的是：增大反应物的接触面积，使反应更快更充分；有关化学方程式的计算要准确．
解答 解：（1）长颈漏斗方便加液体药品，故答案为：长颈漏斗
（2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管；用排水法收集较纯净氧气的适宜时间是：当导管口有连续均匀气泡冒出时；用E装置收集气体，该气体应具有的性质有：不易溶于水（或不与水反应）；故答案为：A；在试管口塞一团棉花；有大量的气泡连续不断、均匀冒出；不易溶于水（或不与水反应）；
（3）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；制得的二氧化碳中常含有水蒸气．氯化氢等杂质，要先除杂质再干燥；故答案为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；e→f→c→d；
（4）若利用如图装置F来收集H2，则气体必须从b管进入，因为氢气的密度比空气小，故答案为：b；
（5）实验中将合金粉碎的目的是：增大反应物的接触面积，使反应更快更充分；根据图象信息可知：参加反应的锌的质量=10g-3.5g=6.5g；
设生成氢气的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
6.5g x
$\frac{65}{2}=\frac{6.5g}{x}$ x=0.2g；答：生成氢气的质量为0.2g；
故答案为：增大反应物的接触面积，使反应更快更充分；0.2；
点评 本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、注意事项和有关的计算等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．
名师点拨卷系列答案
英才计划期末调研系列答案| A． | 棉麻织物 | B． | 玻璃钢 | C． | 有机玻璃 | D． | 铝合金 |
| A． | 硝酸钾是一种复合肥料 | |
| B． | 氮气和木炭都是由原子直接构成的物质 | |
| C． | 该反应属于置换反应 | |
| D． | 反应生成的“X”能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 |
熟练 掌握实验操作，是培养科学素养的基本环节，如图是实验员老师提供的一些实验装置，请根据如图回答下列问题：