题目内容

现有KClO3和MnO2的固体混合物15.5g，加入到洁净的试管中加热到不再有气体产生为止，称量剩余固体的质量为10.7g．
试求：（1）反应过程中生成氧气的质量
      （2）原15.5g固体混合物中MnO2的质量．
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：根据题意可知，充分反应后剩余固体物质减少的质量就是生成的氧气的质量，根据这一数据和化学方程式，即可计算出原混合物中二氧化锰的质量．
解答：解：（1）据质量守恒定律可知减少的质量就是生成的氧气的质量，15.5g-10.7g=4.8g，
（2）设参与反应的氯酸钾的质量为x，
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
 245             96
  x              4.8g
245
x
=
96
4.8g
，
解之得：x=12.25g
原15.5g固体混合物中MnO2的质量：15.5g-12.25g=3.25g；
答：（1）产生氧气的质量为4.8g；（2）原15.5g固体混合物中MnO2的质量为3.25g．
点评：解答此类题的方法是：首先利用质量守恒定律，根据反应前后固体物质质量差求得反应生成气体的质量；然后，利用化学方程式由气体质量计算其他物质的质量．
练习册系列答案
相关题目
空气的成分：①氧气　②氮气　③稀有气体　④二氧化碳及其它气体和杂质．按体积计算，由多到少的排列顺序正确的是（　　）
A、①②③④B、②①③④
C、①②④③D、②①④③
要配制100g 溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列操作或说法正确的是（　　）
A、将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量
B、为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液
C、配制该溶液需要经过计算、称量、溶解、装瓶贴标签等步骤
D、配制该溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯等
为了测定某铜锌合金粉末（即铜锌混合物）的组成，某校化学课外活动小组利用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得实验数据记录如下（实验中的误差忽略不计）：
    第一次    第二次    第三次
所取合金的质量/g    10    10    20
所用稀硫酸的质量/g    60    80    60
生成氢气的质量/g    0.2    0.2    0.2
（1）从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比为
 
时，表明合金中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应．
（2）试计算该铜锌合金中锌的质量分数．
用含杂质的铁10g（杂质不溶于水也不参加反应）与100g稀盐酸恰好完全反应，滤去杂质得到滤液质量为108.3g，求则含杂质的铁中铁的质量分数是多少？
石灰石是某市的主要矿产之一．为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，某学校研究性学习小组进行了如下实验，取石灰石样品25g，同时滴入稀盐酸．加入稀盐酸的质量与产生的CO2气体的质量关系如图所示．（杂质不与稀盐酸反应，也不溶于稀盐酸），试计算：
（1）石灰石中碳酸钙的质量分数是多少？
（2）该稀盐酸中溶质的质量分数是多少？
（3）恰好完全反应后所得溶液的质量是多少？
（4）反应完全后溶液中溶质的质量分数是多少？
氯化铁与锌反应的化学方程式
 
．
填写下列空白
（1）3个铁原子
 
，（2）2个氧气分子
 
，（3）2个钠离子
 
．
下列物质的化学式书写无错误的是（　　）
A、氧化镁（MgO2）
B、五氧化二磷（O5P2）
C、二氧化碳（CO）
D、四氧化三铁（Fe3O4）

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