题目内容

1．如图是初中化学部分重要实验的装置图，试回答下列问题：

（1）写出一种用图一装置可以制取的气体二氧化碳或氧气，验满方法为二氧化碳的验满方法是：将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了；或氧气的验满方法是：将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了，检查该装置气密性的方法是关闭分液漏斗的活塞，先把导管的一端放入水中，然后两手紧握锥形瓶的外壁，观察导管口是否有气泡冒出．
（2）图二是测定空气中氧气含量的实验，将锥形瓶底部放入热水中，白磷被引燃，说明燃烧不能缺少的一个条件是可燃物的温度要达到着火点，足量的白磷在锥形瓶中未能全部燃烧，说明瓶内气体不支持燃烧（填“支持”或“不支持”），写出白磷燃烧的化学方程式4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
（3）图三可以用来检验二氧化碳，使用时瓶中装的试剂是澄清的石灰水（写名称），二氧化碳从a（填字母编号）管口通入．
（4）图四是模拟工业炼铁的实验装置，玻璃管中的现象是红色固体逐渐变黑，反应的方程式是3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2，装置后面气球的作用收集多余的一氧化碳，防止污染空气．

分析 制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；氧气的验满方法是：将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了．实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．二氧化碳的验满方法是：将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了．图二是测定空气中氧气含量的实验，将锥形瓶底部放入热水中，白磷被引燃，说明燃烧不能缺少的一个条件是：可燃物的温度要达到着火点；足量的白磷在锥形瓶中未能全部燃烧，说明瓶内气体不支持燃烧，磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，配平即可．二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳．图四是模拟工业炼铁的实验装置，玻璃管中的现象是：红色固体逐渐变黑，一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，配平即可；装置后面气球的作用：收集多余的一氧化碳，防止污染空气．

解答 解：（1）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；氧气的验满方法是：将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了．实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．二氧化碳的验满方法是：将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了；故答案为：二氧化碳或氧气；二氧化碳的验满方法是：将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了；或氧气的验满方法是：将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了；关闭分液漏斗的活塞，先把导管的一端放入水中，然后两手紧握锥形瓶的外壁，观察导管口是否有气泡冒出；
（2）图二是测定空气中氧气含量的实验，将锥形瓶底部放入热水中，白磷被引燃，说明燃烧不能缺少的一个条件是：可燃物的温度要达到着火点；足量的白磷在锥形瓶中未能全部燃烧，说明瓶内气体不支持燃烧，磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，配平即可；故答案为：可燃物的温度要达到着火点；不支持；4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5；
（3）二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳；二氧化碳从长管进入；故答案为：澄清的石灰水；a；
（4）图四是模拟工业炼铁的实验装置，玻璃管中的现象是：红色固体逐渐变黑，一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，配平即可；装置后面气球的作用：收集多余的一氧化碳，防止污染空气；故答案为：红色固体逐渐变黑；3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；收集多余的一氧化碳，防止污染空气；

点评 本考点主要考查了燃烧的条件、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、炼铁的原理等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．

练习册系列答案
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11．如图是铁丝在氧气中燃烧的实验装置图，燃烧的现象是剧烈燃烧、火星四射、放出大量的热、生成一种黑色固体．
铁丝绕成螺旋状的目的是为了增大铁丝与氧气的接触面积．
写出该化学反应的表达式：3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．
12．下列符号只有微观意义的是（　　）
A．NB．O2　C．FeD．2N
9．下列各组物质的溶液，混合后由蓝色沉淀生成的是（　　）
A．FeCl3和NaOHB．CuSO4和KOHC．Na2CO3和Ca（OH）2D．NaCl和AgNO3
16．某化学兴趣小组根据图甲装置探究“可燃物燃烧的条件”．探究过程中，大家对白磷燃烧后生成的大量白烟是否危害人体健康提出疑问．

【知识回忆】白磷燃烧的化学方程式为4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
【查阅资料】白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃，…燃烧产物五氧化二磷是白色固体，会刺激人体呼吸道，可能与空气中水蒸气反应，生成有毒的偏磷酸（HPO2）．
【交流与讨论】白烟对人体健康有害，该装置必须改进，改进后的图乙装置与图甲装置比较，优点是防止白磷燃烧生成的五氧化二磷逸散到空气中，造成污染．
【改进与实验】同学们按改进后的图乙装置进行实验．
现象解释
A试管中白磷燃烧，热水中白磷没有燃烧热水中白磷没有与氧气接触
b试管中红磷没有燃烧温度未达到红磷的着火点
【反思与评价】有同学指出图乙装置仍有不足之处，并设计了图丙装置，其中气球的作用是缓冲作用，防止胶塞冲出．
【拓展与迁移】待a试管冷却后，将试管口紧贴水面，并取下橡皮塞，发现有水进入试管，进入试管内的水的体积接近试管容积的$\frac{1}{5}$．
6．下列物质属于混合物的是（　　）
A．空气B．液态氧C．干冰D．碳酸氢铵
13．2012年一些厂商将工业明胶制成药用胶囊，受到严厉查处，生产过程有以下几步．  ①废弃皮革②生石灰浸泡③清水清洗④盐酸清洗 ⑤鞣制鞣制过程使用有毒的物质碱式硫酸铬，化学式为Cr（OH）SO4．完成下列问题．
①Cr（OH）SO4中Cr的化合价为+3价，
②该物质由4种元素组成，
③Cr（OH）SO4中氢，氧元素的质量比为1：80．
10．6月5日是世界环境日，下列有关环境与能源的说法正确的是（　　）
A．由于煤、石油、大然气来自于大自然，所以它们是可再生能源
B．目前氢能源没有广泛推广的主要原因是淡水资源缺乏
C．我国南海海海底储储藏了大量“可燃冰”它将成为替代化石燃料的新能源
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11．阅读下面科普短文
    世界万物是由什么形成的？这是人类自古以来就不断探索的问题．利用化学方法分析众多的物质，发现组成他们的基本成分一一元素其实有一百多种．下面介绍其中一种重要的元素钠元素．
    钠是一种活泼金属，其原子的结构示意图为为．钠在空气中极易被氧化，用小刀一切，就能观察到它的本来面目；银白色有金属光泽，钠还能与水反应，生成氢氧化钠和氢气．目前，世界上多数采用电解熔融氯化钠的方法来制得金属钠，氯化钠的熔点为801℃，将氯化钠和氯化钙按质量比2：3混合共熔，可得到熔融温度约为580℃的共熔物，降低了电解所需的温度．电解时，正极放出氯气，负极产生的金属钠和金属钙同时浮在共熔物，从管道溢出，把熔融的金属混合物冷却到105-110℃，金属钙结晶析出，通过过滤可以分离出金
属钠．
    金属钠的应用非常广泛，可以用于制造过氧化钠（Na2O2）等化合物．还能用于生产更加昂贵的金属钾，以钠和氯化钾为原料，在高温条件下，生成钾和氯化钠，生成的钾能以蒸汽的形式分离出来．
    依据文章内容，回答下列问题：
（1）钠具有的物理性质有银白色固体．
（2）金属钠通常保存在石蜡油中，目的是隔绝水和氧气．
（3）钠能与水反应的化学方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（4）用钠制取钾的化学方程式是Na+KCl$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$NaCl+K↑．
（5）请写出质子数1-20号元素的名称及符号．
 原子序数 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
 元素名称          
 元素符号          
 原子序数 11 12 13 14 15 16 17 18 1920 
 元素名称          
 元素符号          

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