Question

高铁酸钾（K₂FeO₄）是新型、高效的水处理剂，198℃以下时能稳定存在，但受热易分解，遇水将变质．小兵采用下述操作：
①选择合适的实验装置，并检验装置的气密性；
②取一定量样品，称其质量；
③将上述样品放置在反应体系中；
④收集并量取气体的体积．
通过测定高铁酸钾的纯度来判断其是否变质．请你帮助小兵完成实验．若样品的质量为10g，常温常压下收集到0.672L的气体（该条件下气体的密度为1.429g/L）
（1）求样品中高铁酸钾的质量分数为

 

（计算结果保留到0.1%）；
（2）若没冷却到常温就对量筒读数，则测得的高铁酸钾质量分数

 

（填“偏大”或“偏小”）．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,测量容器-量筒

专题：有关化学方程式的计算

分析：（1）根据高铁酸钾受热分解的化学方程式中的气体的质量来计算样品中高铁酸钾的质量，然后由分数=

高铁酸钾的质量

样品的质量

×100%进行计算；
（2）没冷却到室温，瓶内有水蒸气，使测得的气体体积偏大，导致计算结果偏大．

解答：解：（1）设样品中高铁酸钾（K₂FeO₄）的质量为x，则
4K₂FeO₄

△   .

2Fe₂O₃+4K₂O+3O₂↑
792                     96
x                       0.672L×1.429g/L

792

x

=

96

0.672L×1.429g/L

   x≈7.92g．
则样品中高铁酸钾的质量分数为：

7.92g

10g

×100%=79.2%；
（2）由（1）知，若没冷却到常温就对量筒读数，则所测的氧气的质量偏大，导致所计算的高铁酸钾（K₂FeO₄）的质量偏大，所以测得的高铁酸钾质量分数偏大．
故答案是：（1）79.2%；（2）偏大．

点评：本题主要考查化学方程式的书写和有关化学方程式的计算．难度较大．书写化学反应方程式时要注意：反应条件为“加热”，标明气体的状态；计算要细心、准确．