题目内容

向100g溶质质量分数为16%的硫酸铜溶液中逐滴滴入氢氧化钠溶液，则恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量是多少？
考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算
专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算
分析：依据生成的硫酸钠质量以及生成的沉淀质量计算反应后溶液溶质的质量即可．
解答：解：反应的硫酸铜的质量是100g×16%=16g，设生成硫酸钠的质量是z
2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4
       160               142
        16g              z
160
16g
=
142
z
  z=14.2g
答：恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量是14.2g．
点评：本题考查学生利用化学反应方程式来进行的有关计算，学生应明确物质能否反应，发生的什么反应，熟悉常见的化学反应是解答此类习题的关键．
练习册系列答案
相关题目
某氢氧化钠样品长时间暴露在空气中，经测定其主要成分为Na2CO3和NaOH．将7.3g该样品加入盛有100g质量分数为7.3%稀盐酸的烧杯中，再向其中加入20g质量分数为10%的氢氧化钠溶液使过量的盐酸恰好完全中和，最后将所得溶液蒸干，此时得到固体的质量是（　　）
A、5.85gB、2.925g
C、5gD、11.7g
下列实验操作正确的是（　　）
A、检验气密性
B、
固液分离
C、
稀释浓硫酸
D、称取氢氧化钠
高铁酸钾（K2FeO4）是新型、高效的水处理剂，198℃以下时能稳定存在，但受热易分解，遇水将变质．小兵采用下述操作：
①选择合适的实验装置，并检验装置的气密性；
②取一定量样品，称其质量；
③将上述样品放置在反应体系中；
④收集并量取气体的体积．
通过测定高铁酸钾的纯度来判断其是否变质．请你帮助小兵完成实验．若样品的质量为10g，常温常压下收集到0.672L的气体（该条件下气体的密度为1.429g/L）
（1）求样品中高铁酸钾的质量分数为
 
（计算结果保留到0.1%）；
（2）若没冷却到常温就对量筒读数，则测得的高铁酸钾质量分数
 
（填“偏大”或“偏小”）．
实验室有一瓶硫酸废液，老师请小红同学设计方案测定该废液中硫酸的质量分数．小红同学先取一洁净小烧杯，称其质量为18.2g，然后往其中倒入适量的硫酸废液后称量，总质量为33.2g，之后，将一枚质量为10.8g的铁钉（已用砂纸打磨去掉铁锈）放入该小烧杯中反应，当反应后的溶液呈中性时再次称量，总质量为43.9g．请回答下列问题：
（1）反应中产生的气体的质量是．
（2）计算该废液中硫酸的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）．
（3）如果铁钉的铁锈未除净，对计算结果的影响是 （选填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
造纸术是我国四大发明之一，它有效地推动了人类文明的发展进程．但现代工业造纸会产生大量含有氢氧化钠的碱性废水，必须处理至中性后排放才不会造成环境污染．
请回答下列问题：
（1）化学在环境监测中其重要作用．你认为检测废水呈碱性的简单方法是
 

（2）化学在环境保护中其重要作用．若某造纸厂废水中氢氧化钠的质量分数为1.6%，现有废硫酸9.8t（废硫酸中硫酸的质量分数为20%）可以处理的造纸废水质量是多少？
如图示为常见气体制备、干燥和性质实验的部分仪器．根据题目要求，回答下列问题：
（1）欲在实验室中制备并收集干燥的氧气．
①所选仪器的连接顺序为
 
 （填写仪器序号字母）．
②仪器A中，生成氧气的化学方程式为
 
．
（2）欲用含少量CO2杂质的一氧化碳气体，测定某氧化铁样品的纯度（杂质不反应），所选仪器的连接顺序为：D→B→C．
①给装置D加热前应该先通一会儿一氧化碳气体，这样做的原因是：
 
．
②装置C的作用是
 
．
③装置B中，发生反应的化学方程式为
 
．
④充分反应后，若D装置减少2.4克，则样品中氧化铁的质量为
 
 克．
⑤若通过测量反应前、后B装置的质量变化，来计算样品中氧化铁的质量，则计算结果将
 
．（填“偏小”“偏大”“基本不影响”其中之一）
归纳总结是化学学习的常用方法，下图是对生成物质A的反应关系的归纳与整理．
请回答下列问题：
（1）写出A的化学式：
 
，反应③的基本反应类型是
 
．
（2）写出反应⑤的化学方程式：
 
．该反应在医疗上的用途是：
 
．
（3）反应⑥能够进行的原因是
 
．
（4）请根据上图的反应关系，总结出盐酸化学性质．（任写2点）
 
、
 
．
下列能源属于化石能源的是
 

A．太阳能   B．氢能   C．石油   D．
 
．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网