Question

盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化如图一，请分析并回答问题：
（1）根据pH变化图象判断，该反应的实验过程是按照图二中的图

 

（选填“甲”或“乙”）进行．
（2）图一中A、B、C三点表示的溶液，二种反应物恰好完全反应的是

 

（选填“A”“B”或“C”，下同）点的溶液：加入紫色石蕊溶液会呈现红色的是

 

点的溶液，此时溶液中一定含有的阳离子是

 

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（3）为了探究盐酸与氢氧化钠溶液反应的生成物，小明的实验操作过程如下：
实验过程：向装有一定量稀盐酸的试管中滴加氢氧化钠溶液，振荡后再滴加硝酸银溶液．
得出结论：证明生成了氯化钠
小思认为该结论不正确，合理的解释是

 

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Answer 1

考点：中和反应及其应用,酸碱指示剂及其性质,溶液的酸碱性与pH值的关系

专题：常见的酸 酸的通性

分析：（1）根据溶液pH的变化趋势来分析；
（2）恰好完全中和，溶液呈中性；根据紫色石蕊试液的变色情况来分析；
（3）氯离子能与银离子结合成白色沉淀．

解答：解：（1）由图示看出，溶液的pH是由大于7到等于7再到小于7，是由碱性到中性再到酸性，甲图是向酸中滴加碱溶液，乙图是向碱溶液中滴加酸，符合左图pH变化的应该是向碱溶液中加酸；故填：乙；
（2）盐酸和氢氧化钠完全中和时，溶液呈中性，pH=7，则是B点；酸性溶液能使紫色石蕊试液变红色，酸性溶液的pH小于7，酸性溶液中有氯化钠和HCl，故填：B；Na⁺和H⁺；
（3）不但氯化钠溶液能与硝酸银溶液反应产生氯化银白色沉淀，盐酸也能与硝酸银溶液反应产生氯化银白色沉淀，故填：稀盐酸也会与硝酸银反应生成白色的氯化银沉淀．

点评：本题是考查中和反应过程中溶液pH的变化情况的，我们要知道向酸中加碱和向碱中加酸时，溶液pH的变化趋向．明确不同指示剂的变色范围．