题目内容

7．化学式中氧元素的化合价为-2的为C．
A．O2    B．H2O2    C．K2CO3    D．H2O．

分析 单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，结合臭氧的化学式进行解答本题．

解答 解：A、根据单质中元素的化合价为0，O2属于单质，故氧元素的化合价为0．
B、H显+1价，设化合物H2O2中O元素化合价为x，根据化合物中各元素化合价代数和为零，则
（+1）×2+2x=0
解得x=-1．
C、化合物中K为+1价，C为+4价，设KCO3中O的化合价为y，则
由化合物中正负化合价的代数和为0可得：
+1+（+4）+y×3=0
解得y=-2，
D、在H2O中氧元素的化合价为-2价．
故选C；H2O（合理即可）．

点评 本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题．

练习册系列答案
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17．完成下列变化的化学方程式，并回答有关问题．

（1）甲烷（化学式CH4）在空气中完全燃烧CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O；
（2）铝制品在空气中表面形成氧化铝4Al+3O2=2Al2O3，该反应属于化合反应（填基本反应类型）；
（3）氢气在加热条件下使氧化铜还原为铜，同时生成水蒸气H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O；
（4）如图所示为实验室用氧化铁和一氧化碳模拟炼铁的装置图，A处发生反应的化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2，B处的现象为澄清石灰水变浑浊，该装置应做何改进点燃尾气，防止CO污染空气．
18．甲、乙、丙、丁是初中化学中常见的四种不同的物质，“→”表示某种物质可转化为另一种物质，若甲物质为CO2或H2O（任选其中一种物质即可），请你按要求写出四个不同的化学方程式：（要求：书写的化学方程式一定要是熟悉的、常见的、存在的）
（1）甲→乙的化学方程式CO2+H2O═H2CO3；（2）乙→丙的化学方程式2NaOH+H2CO3=Na2CO3+2H2O；
（3）丙→丁的化学方程式Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；（4）丁→甲的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
15．实验室制取二氧化碳不选用稀硫酸的原因是（　　）
A．生成的气体不纯
B．反应太剧烈，不宜收集气体
C．石灰石和稀硫酸不反应
D．生成了微溶的物质，使反应不能继续进行
2．科学施肥是实现农业增产的重要手段．硝酸铵（NH4NO3）是一种常用的氮肥
（1）其中氮元素的化合价分别为-3、+5．
（2）氮元素的质量分数是多少？
12．已知30℃时氯化铵的溶解度为40克，30℃时，将20克氯化铵溶解在75克水中，为使它成为饱和溶液，可用以下两种方法：
（1）蒸发溶剂的方法，需蒸发25克才能成为饱和溶液．
（2）增加溶质的方法，需增加10克氯化铵．
3．取一定质量的石灰石（杂质不溶于水，也不与酸反应）高温煅烧一段时间后得111.2g固体，向其中加入500g质量分数为14.6%的稀盐酸继续有气泡产生，至固体不再减少时过滤，得一定质量的中性溶液和20g不溶物（滤渣），则煅烧和加入盐酸两次反应产生气体的质量比为（　　）
A．1：1B．1：2C．1：3D．1：4
20．下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是（　　）
A．氧气 液氧B．汽水 河水
C．水银 矿泉水D．净化后的空气 冰水混合物
1．某化学兴趣小组利用如图装置探究制取气体的原理、方法及性质．结合装置图，回答下列问题：

（1）写出图中标号仪器的名称：a长颈漏斗，b锥形瓶．
（2）向气体发生装置内加入药品前，必须检验装置气密性．
（3）用双氧水和二氧化锰制取氧气时，可选用的发生装置是B（填如图字母），若用高锰酸钾制氧气，选用的收集装置是或E，用这种方法收集氧气需要验满，验满的方法是把带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明集满．在 A 装置中的试管口还应放一团，这样做得目的是防止高锰酸钾粉末进入导管．
（4）写出加热高锰酸酸钾制取氧气的化学表达式：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（5）导管口刚开始有气泡放出时，不宜立即收集，原因是刚开始排出的气体不纯．
（6）某同学在实验过程中导致试管破裂，其原因可能有以下几种，你认为不正确的是ABD（填序号）
A、加热时试管口向上           
B、试管外壁有水，未擦干即加热
C、预热后，用酒精灯外焰对准受热部位加热   
D、没有先将导管从水槽中取出便停止加热
（7）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气，应选择的发生装置是AD （填如图字母）．

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